Question

【題目】在2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	600	800	830	1000	1200
K	0.25	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量CO2，則平衡常數(shù)K將________，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變 c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

（4）若 600℃時，向容器中充入1mol CO、1mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率是 。

Answer 1

【答案】（1）（2）吸熱 不變 減小 （3）bc （4）

【解析】

（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的之比，故K ＝，故答案為：；

（2）從表格可以看出隨著溫度的升高，平衡常數(shù)增大，故溫度升高平衡向正向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故反應(yīng)達(dá)平衡后，再通入一定量CO2平衡常數(shù)不變，通入一定量CO2，H2的轉(zhuǎn)化率會提高，但CO2的轉(zhuǎn)化率會減小，故答案為：吸熱；不變；減�。�

（3）反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，體系的壓強一直保持不變，故不能用壓強來判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。

a、該反應(yīng)是一個氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，壓強始終不變，故錯誤；

b、物質(zhì)的濃度不變是平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故c(CO)不變反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；

c、由于v正(H2)＝v正(H2O) ， v正(H2)＝v逆(H2O) 故v正(H2O)= v逆(H2O)，同種物質(zhì)的生成速率和消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故正確；

d、c(CO2)＝c(CO)，不能說明濃度不再變化，故錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

（4）反應(yīng)方向發(fā)生改變，新的平衡常數(shù)為原來的倒數(shù)，K（新）=1/0.25=4,設(shè)CO反應(yīng)了x mo1/L，由題意建立如下三段式：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

C起始(mo1/L) 0.5 0.5 0 0

C變化(mo1/L) x x x x

C平衡(mo1/L) 0.5-x 0.5-x x x

由化學(xué)平衡常數(shù)K== =4，解得x=mo1/L，故答案為。