【題目】實驗室以次氯酸鹽和鐵鹽為原料制備少量K2FeO4的操作步驟如下:

Ⅰ.制備NaClO強堿性飽和溶液:

①將20 mL NaOH溶液加入儀器b中,冷水浴冷卻,通入Cl2,攪拌,直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止(裝置如下圖所示)。

②將所得飽和NaClO倒入燒杯并置于冷水浴中,分幾次加入20 g NaOH固體并不斷攪拌,過濾,得NaClO強堿性飽和溶液。

(1)甲裝置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)寫出甲裝置中反應的化學方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反應過程中用冷水浴冷卻的原因是___________________________________

Ⅱ.合成K2FeO4

①稱取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O(相對分子質量為404)固體,在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得濾液,并不斷攪拌,反應1小時后溶液呈深紫紅色(即Na2FeO4)。

②離心分離除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3膠體,留上層清液(深紫紅色)。

③向②的上層清液中緩慢加入KOH飽和溶液50.00mL,冰水浴保持5 min,過濾,得K2FeO4(相對分子質量為198)粗產品。

④將粗產品重結晶,并用異丙醇洗滌,低溫烘干,得純產品2.13 g

(5)合成Na2FeO4的離子方程式為____________________________________。

(6)過程③加入飽和KOH溶液即可得到K2FeO4粗產品,原因是__________。

(7)用異丙醇洗滌的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的產率為___________(保留至0.1%)。

【答案】平衡壓強,使漏斗內的液體能順利滴下 2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O 除去未反應的氯氣,防止氯氣污染空氣 有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉 2Fe 3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O K2FeO4的溶解度小于 Na2FeO4,加入飽和 KOH 溶液可以增大 K+的濃度,使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移動,析出晶體 用異丙醇代替水洗滌產品可以減少高鐵酸鉀的溶解損耗 86.1%

【解析】

Ⅰ.在冷的NaOH溶液中通入利用甲裝置制得的氯氣并攪拌,直至溶液變?yōu)辄S綠色且有少量白色晶體析出為止,然后向飽和NaClO溶液中加入NaOH固體,即可得NaClO強堿性飽和溶液;

Ⅱ.在NaClO強堿性飽和溶液中分次加入Fe(NO3)3·9H2O(相對分子質量為404)固體,并用冷水浴降溫和不斷攪拌,即可得深紫紅色Na2FeO4溶液,用離心分離除去少量Fe(OH)3膠體,然后在上層中緩慢加入KOH飽和溶液,經過濾并用異丙醇洗滌,低溫烘干,得高鐵酸鉀。

(1) 甲裝置中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣,利用a管可平衡壓強,使漏斗內的液體能順利滴下;

(2) 甲裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生反應可以制取氯氣,反應的化學方程式為2KMnO416HCl=2KClMnCl25Cl28H2O;

(3) 氯氣有毒,污染空氣,石灰乳除去未反應氯氣,防止氯氣污染空氣;

(4) 溫度不同時,氯氣與NaOH反應的產物也不同,常溫下,生成次氯酸鈉,溫度高時,反應生成氯酸鉀,6NaOH+3Cl25NaCl+NaClO3+3H2O,降低了次氯酸鈉的產量;則反應過程中用冷水浴冷卻有利于氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉;

(5) 氫氧化鐵被次氯酸根氧化為高鐵酸根(FeO42-)同時生成Cl-、H2O,反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+6OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

(6) 該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度,減小高鐵酸鉀的溶解,促進高鐵酸鉀晶體析出;

(7) 高鐵酸鉀可溶于水,用異丙醇代替水洗滌產品,可減少高鐵酸鉀的溶解損耗;

(8) 5.05g Fe(NO3)39H2O的物質的量為n(Fe(NO3)39H2O)=0.0125mol,根據(jù)鐵元素守恒可知n(K2FeO4)=0.0125mol,則m(K2FeO4)=0.0125mol×198g/mol=2.475g,則產率為=×100%=86.1%。

練習冊系列答案
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【題目】2L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2g)+H2gCOg)+H2Og),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

600

800

830

1000

1200

K

0.25

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。

2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。反應達平衡后,若再通入一定量CO2,則平衡常數(shù)K________,CO2的轉化率________(增大、減小不變”)

3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c(CO)不變 cv(H2)v(H2O) dc(CO2)c(CO)

4)若 600℃時,向容器中充入1mol CO、1mol H2O,反應達到平衡后,CO的轉化率是

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【題目】某有機物其結構如圖所示,下列說法中正確的是()

A.它是苯酚的同系物

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C. 可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

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(1)物質D的化學式為___________H的名稱___________。

(2)在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________,化學方程式為___________

(3)W溶液也能發(fā)生反應,其反應的類型為______(填序號)。

化合反應 置換反應 復分解反應 氧化還原反應

(4)R在溶液中反應生成F的離子方程式為____________________

(5)投入到E溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象是:___________________。

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A. 反應達平衡時,升高體系溫度,CO轉化率升高

B. 反應達平衡時,再充入一定量Ar,平衡右移,平衡常數(shù)不變

C. 容器內混合氣體的密度不再變化說明該反應達到平衡狀態(tài)

D. =2.5時達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖中的F

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回答下列問題:

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a.焦炭 b.硫黃 c.鎂粉 d.鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時反應溫度不宜過高,其原因為________(用化學方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈,可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物,反應的化學方程式為________。

(6)現(xiàn)有黃鐵礦燒渣500t,鐵元素的質量分數(shù)為16.8%,經過一系列轉化后,得到90t鐵紅,該產品的產率為________(提示:)

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2)向[CuNH32]Cl溶液中通入乙炔(C2H2)氣體,可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________;碳原子的雜化方式為______________

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

3)乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)易與Cu2+形成絡合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡合物中提供孤對電子的原子為______________(填元素符號)。

②乙二胺中所含元素的電負性由大到小的順序為______________;乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。

4)銅與氧構成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示,圖b是沿晶胞對角面取得的截圖,晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________,若Cu原子之間最短距離為dpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為______________g·cm-3(列出計算式即可)。

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【題目】為探究某難溶性鹽X(僅含三種常見元素)的組成,設計并完成以下實驗(流程中部分物質已略去)

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(1)X的化學式為________________。

(2)無水條件下,少量NaH就能與固體C反應并放出大量的熱,寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)將產生的氣體A全部被100 mL 0.35 mol·L1氫氧化鈉溶液充分吸收,反應的總離子方程式為____________________。

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