【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

1)已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 ℃76 ℃,AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

2)反應(yīng)AX3g)+X2g===AX5g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)=__________。

圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率vAX5)由大到小的次序?yàn)?/span> (填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是 。

p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為__________;實(shí)驗(yàn)ac的平衡轉(zhuǎn)化率:αa________αc________。

【答案】1AX3l)+X2g===AX5sΔH=-123.8 kJ/mol

21.7×104mol·L1·min1

②bca 加入催化劑;依據(jù)是反應(yīng)速率加快,但平衡狀態(tài)沒有改變

③α21),50%,40%

【解析】試題分析:(1)因?yàn)?/span>AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6℃76℃AX5的熔點(diǎn)為167℃,室溫時(shí),AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1molAX5,放出熱量123.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為:AX3l+X2g=AX5s);△H=-123.8kJ/mol-1,

2起始時(shí)AX3X2均為0.2mol,即no=0.4mol,總壓強(qiáng)為160KPa,平衡時(shí)總壓強(qiáng)為120KPa,設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n,根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有:120/160="n/0.4," n="0.3" mol;

AX3(g)X2(g)===AX5(g)

初始 (mol0.20 0.20 0

平衡 (mol0.20-x 0.20-x x

0.20-x+0.20-x+x=0.30解得x=0.10

vAX5=1.7×104mol·L1·min1

根據(jù)到a、b、c達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為:bca;與實(shí)驗(yàn)a相比,b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間變小,但平衡沒有發(fā)生移動(dòng),所以為使用催化劑;c實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大,說明平衡逆向移動(dòng),而化學(xué)反應(yīng)速率變大,考慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以是升高溫度所導(dǎo)致的;

p0表示開始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有:p/p0=0.4/n,n=0.4p/p0

AX3(g)X2(g)===AX5(g)

初始 (mol0.20 0.20 0

平衡 (mol0.20-x 0.20-x x

0.20-x+0.20-x+x=nx=0.40-n=0.4-0.4p/p0

α=(0.4-0.4p/p0)/0.2=2(1-p/p0)

αa2(1-p/p0)=2(1-120/160)×100%=50%

αc2(1-p/p0)=21-140/175×100%=40%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,不能與鹽酸反應(yīng)的是

A. Al B. Al2O3 C. Al(OH)3 D. AlCl3

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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2。

反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = -746 kJ·mol-1

反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = -1200 kJ·mol-1

寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式

(2)在一絕熱恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2發(fā)生上述反應(yīng)II,以下能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不在變化 B.容器內(nèi)CO和NO2物質(zhì)的量比不變

C.容器內(nèi)氣體平均密度不變 D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變

(3)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO發(fā)生上述反應(yīng)I,下圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

回答下列問題:

溫度:T1 T2(填“<”或“>” )。

某溫度下,在體積為2 L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373 kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=

若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的 點(diǎn)

(4)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol·L-1)時(shí),c(NO2)= mol·L-1。

(5)如右圖,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 。

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【題目】下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是

CH3(CH2)2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)3CH(CH3)2CHCH2CH3(CH3CH2)2CHCl

A.⑤②④①③ B.④②⑤①③ C.⑤④②①③ D.②④⑤③①

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【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí),NaMg、Al均過量

D. 曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖像

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【題目】下列關(guān)于A1及其化合物的說法正確的是

AAlO3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3

B.是人類使用最早的金屬

C.實(shí)驗(yàn)室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制備Al(OH)3

D.Al制容器可以長(zhǎng)期盛放酸性、堿性和咸的食物

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1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));

2)由AB、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示);

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的電子式為____________

4E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________;

5)單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ;其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ;

6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________

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【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是

A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕

C.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小

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