【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 原子半徑:Cl>S>O B. 還原性:Na>Mg>Al
C. 穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr D. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液, 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中,所含原子個(gè)數(shù)最多的是 ( )
A. HF B. H2O C. N2 D. CH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)用語:
(1)書寫電離方程式:KClO3:_____;H2SO4:_____
(2)某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl,則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____
(4)工廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏,其原理為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____
(5)相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器,A 容器中充滿 O2,B 容器中充滿 O3,若密度相同,則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為:_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 可用上述蒸餾裝置來分離I2的四氯化碳溶液
B. 蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球位置較低,易得到低沸點(diǎn)的雜質(zhì)
C. 可用冷卻結(jié)晶的方法來提純含有少量KCl的KNO3固體
D. 可用苯萃取碘水溶液中的碘,靜置分液后,有機(jī)層從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),甲、乙兩池中均為1mol/L的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)光閉合K1,斷開K2。一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag+濃度越大氧化性越強(qiáng))。下列說法不正確的是
A. 閉合K1,斷開K2后,B極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開K1,閉合K2后,NO3-向B電極移動(dòng)
D. 斷開K1,閉合K2后,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mole-時(shí),乙池質(zhì)量減少17.0g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硒(Se)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥(主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等)為原料制備純硒的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)“焙燒”時(shí)的硫酸濃度最好為_____(填標(biāo)號)。
A.濃硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時(shí),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。
(3)“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(4)“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純,獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示:
蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____(填標(biāo)號)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的爐渣需粉碎,且加入溫水進(jìn)行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,則溶液中c(SO42-)最大為___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?__________
(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1的變化是:E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
(4)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1,寫出其熱化學(xué)方程式:____________。
(5)氫氧燃料電池是常見的燃料電池,在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為__________。
(6)反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g),在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行,
①增加Fe的量, 其正反應(yīng)速率的變化是_______(填增大、不變、減小,以下相同)
②保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率_______
③保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,逆反應(yīng)速率_______。
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