【題目】下列做法符合綠色化學(xué)理念的是

①實(shí)驗(yàn)室收集NH3采用圖甲所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做Cl2Na反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行Cu與濃HNO3的反應(yīng)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丁做NH3HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

【答案】A

【解析】

在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),要考慮減少污染物的生成,或采用必要的措施對(duì)污染物進(jìn)行收集或處理,這樣做符合“綠色化學(xué)”的理念;①中的裝置在對(duì)氨氣進(jìn)行收集時(shí),可以利用滴有酚酞的水驗(yàn)證氨氣是否收集滿,并且還能夠吸收溢出的氨氣防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué)的理念;②中的浸有堿液的棉球可以吸收反應(yīng)過程中未消耗掉的Cl2,防止污染環(huán)境,符合綠色化學(xué)的理念;③中的氣球可以收集反應(yīng)過程中生成的氮的氧化物,防止排放造成的環(huán)境污染,符合綠色化學(xué)的理念;④由于濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫和氨氣會(huì)污染環(huán)境,不符合綠色化學(xué)的理念;綜上所述①②③符合;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:


已知:R1CHO+R2CH2CHO

1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱為___________。

2A→B的反應(yīng)類型為____________。

3A的分子式為___________

4)寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

5)寫出GH反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

7)寫出以CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(等于”、“大于小于”) 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(2)如圖是0.1 mol·L1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時(shí),0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L1

(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到的溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是____________; b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值,類似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

(4)pH=11時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

(5)由圖可知,碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是

A.運(yùn)用烤藍(lán)技術(shù),在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜

B.古代有曾青得鐵則化為銅是現(xiàn)代濕法煉銅的先驅(qū),它利用了鐵置換出銅的原理

C.FeCl3溶液可用于銅質(zhì)線路板制作,利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

D.常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,所以可用鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)回答下列問題:

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________; 屬于弱電解質(zhì)的是_______;在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4+OH

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí),平衡____________移動(dòng),(填“向右”或“向左”),c(OH)____(填“增大”或“減小”,下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí),平衡_____移動(dòng),(填“向右”或“向左”), c(NH4)____(填“增大”或“減小”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是( )。

A. 常溫下Ka1(H2X)的值約為10-4.4

B. 曲線N表示pH

C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/LNa2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏高的原因是(   )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的AB,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:

下列說法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 1520 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(“01”“12”“23”“34”“45”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))

AKCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 DCuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖:

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個(gè)原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片

C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。

②若ACu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時(shí),A電極的質(zhì)量將_____(增加”“減小不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案