【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)
利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:
已知:R1CHO+R2CH2CHO
(1)化合物B中的含氧官能團名稱為___________。
(2)A→B的反應類型為____________。
(3)A的分子式為___________。
(4)寫出一分子的F通過酯化反應生成環(huán)酯的結構簡式____________。
(5)寫出G到H反應的化學方程式______________。
(6)寫出滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式__________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。
(7)寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)______
【答案】醛基、羰基(或酮基) 氧化反應 C10H16
【解析】
A經過臭氧氧化得到B,結合給定信息,B在氫氧化鈉,水合氫離子條件下加熱可轉化為C后,C被酸性高錳酸鉀氧化,碳原子數減少,再繼續(xù)在五氧化二磷作用下分子內酯化成E;E先發(fā)生加成反應、后發(fā)生水解反應生成F:根據G到H的結構變化及反應條件可知,該反應為酯化反應,則F到G發(fā)生了消去反應,G為,據此分析作答。
(1)依據有機物官能團的分類及B的結構簡式可知其分子內含氧官能團名稱為醛基、羰基(或酮基),
故答案為:醛基、羰基(或酮基);
(2)從流程圖中可以看出A→B的反應為加氧氧化,其反應類型應為氧化反應,
故答案為氧化反應;
(3)依據A的結構簡式可知,A的分子式為C10H16,
故答案為:C10H16;
(4)F中含羧基與羥基,可發(fā)生分子內酯化反應,“酸去羥基醇去氫”則得到的環(huán)酯結構簡式為:
(5)根據H新的酯類化合物,采用逆合成分析法可知,G為,G到H反應為酯化反應,其化學方程式為,
故答案為:;
(6)C的分子式為C10H14O,分子的不飽和度 = ,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明分子內有苯環(huán)且苯環(huán)上直接連接一個羥基;若分子中有4種不同化學環(huán)境的氫,根據等效氫思想可得出該同分異構體可以為;
故答案為:;
(7)依據逆合成分析法可知,若要合成,得將與乙醇發(fā)生酯化反應,而可由氧化而來,則只需要制備即可,根據給定的已知信息,需先將乙醇氧化為乙醛,然后乙醛與原料先后在氫氧化鈉和水合氫離子的作用下,先發(fā)生加成反應再發(fā)生水解反應生成,所以具體合成路線流程圖為:
,
故答案為:
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學進行了如下實驗:(已知:稀HNO3可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應產生NO氣體,Fe2+被氧化為Fe3+),下列說法正確的是
A.無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
B.濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.無法確定沉淀C的成分
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. N極的電極反應式為2HSO3-+2H++e-==S2O42-+2H2O
B. M極的電極反應式為SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+
C. 離子交換膜為陰離子交換膜
D. b為直流電源的正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H2和 I2在一定條件下能發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)2HI(g),1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知:(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2,充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應:N2 + 3H2 2NH3 △H=-92 kJ·mol-1。下列有關說法正確的是
A. 向容器中再加入N2,可以加快反應速率
B. 達到化學反應限度時,反應放出熱量92 kJ
C. 達到化學反應限度時,正、逆反應速率都為0
D. 單位時間內生成1 mol N2,同時生成3 molH2,說明該反應達到化學平衡狀態(tài)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F根據下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g) =2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) =2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g) =3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:__________。
(2)化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用,電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染,電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為____(填“A”或“B”),陰極的電極反應式為___________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子,則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右)為___g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,可逆反應A+BmC變化如圖所示。
已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數,p為反應在T2溫度時達到平衡后容器內增加壓強的變化情況,問:
(1)溫度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”),正反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)如果A、B、C均為氣體,則m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)當溫度和容積不變時,如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,則體系的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”,下同)。
(4)當溫度和壓強不變時,如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體,平衡______移動。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下,可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。
D. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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