Question

（6分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

①合金中Mg的質(zhì)量
②所用HCl的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

4.8克           8 mol/L

解析試題分析：①根據(jù)圖像可知?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量是11.6g，物質(zhì)的量是11.6g÷58g/mol＝0.2mol。所以根據(jù)原子守恒可知，單質(zhì)鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g。
②根據(jù)圖像可知，當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時(shí)，溶液中的溶質(zhì)就只有氯化鈉。根據(jù)原子守恒可知，氯化鈉的物質(zhì)的量是0.16L×5mol/L＝0.8mol。所以原氯化氫的物質(zhì)的量也是0.8mol，因此氯化氫的濃度是0.8mol÷0.1L＝8mol/L。
考點(diǎn)：考查金屬鎂、鋁的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)計(jì)算中，除了需要搞清楚反應(yīng)的原理外，在具體計(jì)算常用各種守恒法，例如質(zhì)量守恒定律、原子守恒、電子的得失守恒等。這些方法需要在平時(shí)的訓(xùn)練中逐步掌握并能靈活運(yùn)用。