【題目】下列物質中能明顯增強漂白粉溶液的漂白能力的是（　�。�
A.食鹽
B.白醋
C.小蘇打
D.燒堿

【答案】B
【解析】漂白粉溶液中起漂白性的物質是次氯酸，生成次氯酸越多漂白能力越強，次氯酸鈣生成次氯酸符合強酸制弱酸，所以向漂白粉溶液中加入醋酸溶液可以增強漂白粉溶液的漂白能力，故B正確。

故答案為：B

漂白粉溶液中起漂白性的物質是次氯酸，漂白粉遇到酸性更強的酸可以快速的到大量次氯酸

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素屬于ds區(qū)的是（ ）

A. Ca B. Fe C. Cu D. P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為_______________。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式____________________________________。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗

甲

乙

丙

初始投料

2 molA2、1 molBC

1 molX

4 molA2、2 molBC

平衡時n（X）

0.5mol

n2

n3

反應的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強

P1

P2

P3

反應物的轉化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2)________。

②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為___________。

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是_______（填序號）。

A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。_______

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【題目】SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應物濃度：a點小于b點

B. 反應物的總能量大于生成物的總能量

C. △t1=△t2時，SO2的轉化率：a~b段大于b~c段

D. 反應進行到c點達平衡

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【題目】小蘇打是常用的食品添加劑，其化學式是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl

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【題目】下列元素位于p區(qū)的是

A. Ti B. Cu C. S D. Na

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【題目】若某原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是

A. 該元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 該元素原子價電子數(shù)為2個

C. 該元素為非金屬元素 D. 該元素原子N能層共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是（ ）
A.CuO
B.Al2O3
C.Fe2O3
D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C互為同位素
B.金剛石和石墨互為同素異形體
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體
D.CH4和CH3Cl互為同系物

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