【題目】在如圖所示的裝置中,若通直流電5min時,銅電極質量增加2.16g。下列說法錯誤的是( )
A.電源中X電極為直流電源的負極
B.pH變化:A:增大,B:減小,C:不變
C.通電5min時,B中共收集224mL(標準狀況下)氣體,該氣體是氧氣
D.若A中KCl足量且溶液的體積為200mL,則電解后,溶液的pH為13(假設電解前后溶液體積無變化)
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)圖示,由銅電極的質量增加,發(fā)生Ag++e-=Ag,則Cu電極為陰極,Ag為陽極,Y為正極,可知X為電源的負極,故A正確;
B.A中電解氯化鉀得到氫氧化鉀溶液,pH增大,B中電解硫酸銅溶液生成硫酸,溶液中氫離子濃度增大,pH減小,C中陰極反應為Ag++e-=Ag,陽極反應為Ag-e-=Ag+,溶液濃度不變,則pH不變, pH變化:A:增大,B:減小,C:不變,故B正確;
C.C中陰極反應為Ag++e-=Ag,n(Ag)==0.02mol,則轉移的電子為0.02mol,B中陽極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑,則轉移0.02mol電子生成氧氣為0.005mol,標況下其體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL,由2H++2e-=H2↑,則氫氣的物質的量為0.005mol,則在陰極也生成標況下112mL氫氣,通電5min時,B中共收集224mL(標準狀況下)氣體,該氣體是氫氣和氧氣,故C錯誤;
D.由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑,由電子守恒可知,轉移0.02mol電子時生成0.02molKOH,忽略溶液體積的變化,則c(OH-)==0.1molL-1,c(H+)= molL-1=10-13 molL-1,溶液pH=13,故D正確;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下:
已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4,回答下列問題:
(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外,還含有___________(寫化學式)。
(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3的化學方程式為_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1),當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時,除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4.0×10-11]。
(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離:。萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,V0/VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。
(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后,在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,若pH過高,鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。
①電解時陽極的電極反應式為________________,離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質中加入少量的NaClO溶液,沉淀溶解。該反應的離子方程式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列化學反應中,屬于氧化還原的化合反應是
A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2+SO2===Na2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原電池原理可以設計原電池,實現(xiàn)多種用途
(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸,寫出通入SO2和O2的電極的電極反應式及反應的總方程式。
負極________________________________
正極________________________________
總反應_________________________________________。
(2) 如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖,電解質溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒。當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時,便可在閉合回路中不斷地產生電流。
試回答下列問題:
①圖中通過負載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。
②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式。
正極:_________________________,負極:____________________________,
③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時,
正極反應式為__________________________________________________;
負極反應式為__________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在日常生活中,我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是 ( )
A. 按圖Ⅰ裝置實驗,為了更快更清晰地觀察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖,圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現(xiàn)白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究,Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移,并發(fā)生電極反應:2Cl--2e-=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的說法不正確的是( )
A.電池的電解質溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動
B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
(1)標準狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應的化學方程式為__。
(2)氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應的化學方程式為__。
下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3
工業(yè)中的尾氣(假設只有NO和NO2)用燒堿進行吸收,反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□ +H2O(配平該方程式)。______________
(3)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質量為39.2 g。
①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL﹣1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法,掌握化學實驗的基本操作和物質的制備、轉化及性質的探究尤為重要,請結合所學化學實驗知識回答以下問題。某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質遞變規(guī)律,進行如下實驗探究。
探究:驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,設計如下實驗:
(1)裝置A中盛放的試劑是____(填選項),化學反應方程式是___。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______(填選項)。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強 ③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強 ⑥還原性:Cl-<S2- ⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側
(3)若要驗證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用元素周期律理論解釋非金屬性Cl>I的原因:_________。
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【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(此反應為放熱反應)來探究“條件對化學反應速率的影響”,并設計了如下的方案記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器:0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。
物理量 編號 | V(0.20 mol/L H2C2O4溶液)/mL | V(蒸餾水)/mL | V(0.010 mol/L酸性KMnO4溶液)/mL | m(MnSO4)/g | T/℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.5 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |