定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為( )
A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L
A
【解析】
試題分析:由銅守恒可知CuS與Cu2S中含有n(Cu)=12.0g/80g·mol-1=0.15mol,利用電子守恒,依據(jù)“極端假設法”可知,當混合物全部為CuS時可得:0.15mol×8=n(NO)×3+n(NO2) ×1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,則反應所得混合氣體在標況下的體積V=(0.3mol+0.3mol)×22.4mol·L-1=13.44L;當混合物全部為Cu2S時可得:
10×0.15mol/2=n(NO)×3+n(NO2) ×1
因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,則反應所得混合氣體在標況下的體積V=(0.1875mol+0.1875mol)×22.4mol·L-1=8.4L,所以收集到氣體體積:8.4L<V<13.44L,故選A。
考點:化學計算
科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:
8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,終點時恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,反應的離子方程式為:
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(1)寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式:
;在此反應中,若生成22.4LSO2(標準狀況),則反應中轉移的電子為 mol。
(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為 g,配制時所需要的定量儀器是 。
(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,反應均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:
8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,終點時恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,反應的離子方程式為:
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
(1)寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式:
;在此反應中,若生成22.4LSO2(標準狀況),則反應中轉移的電子為 mol。
(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為 g,配制時所需要的定量儀器是 。
(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。
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