寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）大理石與醋酸溶液：

（2）NaHSO4與氫氧化鈉溶液：

（3）生銹的鐵釘與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，然后過量鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．
解答： 解：（1）反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+CH3COOH=Ca2++CH3COO-+H2O+CO2↑；
（2）反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故答案為：OH-+H+═H2O；
（3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，然后過量鹽酸與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)分別為Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+，
故答案為：Fe2O3+6H+═3H2O+2Fe3+、Fe+2H+═H2↑+Fe2+．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將200mL 3mol/L的氯化鈉溶液與400mL 1mol/L氯化鈉溶液混合，求混合后的溶液的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求書寫熱化學(xué)方程式：
①1molN2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量：
 

②稀鹽酸和稀NaOH溶液混合的熱化學(xué)方程式：
 

③2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 

④已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol某有機物R含碳原子n mol，恰好完全燃燒時消耗O2 1.5nmol．回答下列問題：
（1）R的化學(xué)式可能為①
 
（烴）；②
 
（烴的含氧衍生物） （用含n 的表達式表示）
（2）若4.4g R與足量Na反應(yīng)收集到560mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則R的分子式是
 
，它可能有
 
種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為
 
mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要
 
mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的
 
．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗．經(jīng)組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素．水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解．經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲（摩爾質(zhì)量為65g/mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成一種堿性氧化物丙和另一種單質(zhì)．化合物丙與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．
（2）丙的電子式為
 
．
（3）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是
 
．
A．KCl            B．KOH           C．Na2S              D．CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所謂微型化學(xué)實驗就是以盡可能少的化學(xué)試劑獲取所需化學(xué)信息的實驗方法與技術(shù)．某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度均為0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．
請完成下列各問：
（1）圓心處反應(yīng)的離子方程式為
 
，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）b處的實驗現(xiàn)象為
 
，d處的實驗現(xiàn)象為
 
；
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
；
（4）由該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？若能，其氧化性由強到弱的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
 
．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　　）
A、用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
B、相同物質(zhì)的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應(yīng)所得的產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同．
C、鈉可以與冷水反應(yīng)生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應(yīng)才能生成堿和氫氣
D、等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成相同條件下
氫氣的體積比為1：3

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