甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,原子序數(shù)之和為36.其中甲與丙、乙與丁分別同主族,丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍.下列敘述中不正確的是( 。
分析:甲與丙同主族,丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍,則丁的最外層電子數(shù)一定為6,應(yīng)為第ⅥA元素,則丁應(yīng)為S元素,乙為O元素,由原子序數(shù)大小可知甲為H元素,丙為Na元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題.
解答:解:甲與丙同主族,丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍,則丁的最外層電子數(shù)一定為6,應(yīng)為第ⅥA元素,則丁應(yīng)為S元素,乙為O元素,由原子序數(shù)大小可知甲為H元素,丙為Na元素,
A.化合物X由甲、乙、丁三種元素組成,可能為H2SO4,化合物Y由乙、丙、丁三種元素組成,如為Na2S2O3,二者混合可生成硫和二氧化硫氣體,有渾濁現(xiàn)象,故A正確;
B.Na和S位于同一周期,則原子半徑Na>S,故B錯(cuò)誤;
C.化合物M、N均為18電子的分子,且M由甲、乙兩種元素組成,應(yīng)為H2O2,N由甲、丁兩種元素組成,為H2S,由于O的電負(fù)性較強(qiáng),則H2O2含有氫鍵,沸點(diǎn)較高,故C正確;
D.化合物W由甲、乙、丙三種元素組成,為NaOH,具有腐蝕性和吸水性,可用于有機(jī)物水解的催化劑,易溶于水,濃溶液濺到皮膚上,可用大量水沖洗,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí),為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查,注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵,難度中等,注意把握元素周期律的遞變規(guī)律.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒,它們的電子總數(shù)相等.已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子,丁為原子.
(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2

(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途:
CO+CuO
  △  
.
 
CO2↑+Cu
CO+CuO
  △  
.
 
CO2↑+Cu

(3)在一定條件下,甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
N2+O2
 高溫或放電 
.
 
2NO
N2+O2
 高溫或放電 
.
 
2NO

(4)丁的元素符號(hào)是
Si
Si
,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與
金剛石
金剛石
的晶體結(jié)構(gòu)相似.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁為四種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖中的所有物質(zhì)均由短周期元素組成.其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì),常溫下甲、乙為無色氣體、丁為黃綠色氣體.丙是常見金屬,廣泛用于航天、航空工業(yè),工業(yè)上從海水中提取G后再通過電解G制取丙、同時(shí)得到副產(chǎn)物。瓵、E的分子均含10個(gè)電子,A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,E常溫下是無色無味的液體.框圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化所涉及的條件均已省略.

回答下列問題:
(1)指出單質(zhì)丙對(duì)應(yīng)元素在元素周期表的位置
第三周期第ⅡA 族
第三周期第ⅡA 族
,寫出A的電子式

(2)將A氣體通入C的水溶液中,當(dāng)溶質(zhì)濃度相同時(shí)溶液呈
性,(填“酸”、“堿”、“中”);溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
NH4+>Cl->OH->H+
NH4+>Cl->OH->H+

(3)過量的A與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

(4)寫出A分子的等電子體(原子數(shù)和電子數(shù)均相等的粒子)
H3O+
H3O+
(用化學(xué)式表示),并寫出該等電子體與A溶液反應(yīng)的離子方程式:
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+
NH3?H2O+H3O+═2H2O+NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)甲、乙、丙、丁為4種短周期元素,在周期表中,甲與乙、丙、丁在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示(原子序數(shù):乙>丙).丁的原子序數(shù)與乙、丙原子序數(shù)之和相等,4種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24.下列判斷正確的是( 。
A、元素甲的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比乙的強(qiáng)B、元素乙在周期表中的位置為第2周期,VIA族C、元素丙和元素丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D、4種元素的簡(jiǎn)單陰離子半徑從大到小順序?yàn)椋憾。疽遥颈炯?/span>

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