Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）
• B、反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
• C、達(dá)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：9.5%
• D、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，結(jié)合物質(zhì)的量的變化解答該題．

解答： 解：由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（Y）：△n（X）：△n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 v（Z）=

1.58mol/2L

10s

=0.079mol/（L?s），故A錯(cuò)誤．
B．由圖象可知反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=

(1.20-0.41)mol

2L

=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．達(dá)平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：1.58mol+0.41mol+0.21mol=2.20mol，Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

0.21

2.20

×100%=9.5%，故C正確；
D．由以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y?2Z，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的判斷方法．