5．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶于水所得澄清液體無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．棉、麻、絲、毛完全燃燒都只生成CO2和H2O
C．中國(guó)瓷器聞名世界，陶瓷的主要成分是SiO2
D．人體內(nèi)的酶通常通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率

分析 A．雞蛋清溶于水所得澄清液體為膠體分散系；
B．絲、毛的成分為蛋白質(zhì)；
C．陶瓷的主要成分為黏土；
D．酶作催化劑．

解答 解：A．雞蛋清溶于水所得澄清液體為膠體分散系，有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；
B．絲、毛的成分為蛋白質(zhì)，含N元素，而棉、麻完全燃燒都只生成CO2和H2O，故B錯(cuò)誤；
C．陶瓷的主要成分為黏土，不含SiO2，故C錯(cuò)誤；
D．酶作催化劑，則人體內(nèi)的酶通常通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋅和鋁都是活潑金屬，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）下圖表示常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問(wèn)題：
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式可表示為Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=10-17．
③往1L 1.00mol•L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.80mol．
④己知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如表：
C（HCl）/（mol•L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
C（PbCl2）/（mol•L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是C D．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度變小
B．PbCl2固體在0.50mol•L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（絡(luò)合離子）
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
（2）氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異，如氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅    能溶于氨水，生成配合物離子[Zn（NH3）4]2+．
①在25℃下，將a mol•L-1的NH4Cl溶液與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=10-5（a-0.01）mol•L-1．
②若25℃時(shí)將濃度均為0.1mo1．L-1的NH4Cl、NH3•H2O溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說(shuō)法不正確的是bc（填字母）．
a．此溶液一定有c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
b．此溶液一定有c（C1-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
c．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與其互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某化學(xué)電源的工作原理如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力
B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2O
D．該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示．下列判斷不正確的是（　　）
A．對(duì)比pH=7和pH=10的曲線，在同一時(shí)刻，能說(shuō)明R的起始濃度越大，降解速率越大
B．對(duì)比pH=2和pH=7的曲線，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越大
C．在0～20min之間，pH=2時(shí)R的平均降解速率為0.0875×10-4mol•L-1•min-1
D．50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶于水中：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═A1O2-+4NH4++2H2O
D．酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合：5H2C2O4+6H++2MnO4-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
B．32 g Cu和32 g S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
C．1 mol Si中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．近年來(lái)各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無(wú)害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上倍受矚目的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下模擬裝置來(lái)制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量．
查閱資料：ClO2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，溫度過(guò)高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2，如圖Ⅰ裝置所示．
（1）裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）裝置A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)；其溫度要保持60-80℃之間，控制溫度的目的是使反應(yīng)發(fā)生（或正常進(jìn)行），并防止溫度過(guò)高引起爆炸．裝置B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是冰水�。ㄌ睢氨　被颉胺兴　被颉�60℃的熱水浴”）裝置．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定ClO2質(zhì)量，如圖2裝置所示．過(guò)程如下：
在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
（3）裝置中玻璃液封管的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳耄ㄗ詈螅┮坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原．
（5）測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=1.35cv×10-2或0.0135 cvg（用整理過(guò)的含c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．NO2是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬用NO2與Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染．回答下列問(wèn)題：
（1）氯氣的制備

①儀器M、N的名稱依次是長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗．
②欲用MnO2和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選呢圖1中的裝置，其連接順序?yàn)閎efghdci（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）．
③D在制備裝置中的作用是吸收Cl2中的HCl；用離子方程式表示裝置F的作用是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（2）用如圖2所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)．
查閱有關(guān)資料可知：HNO3是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2．
①裝置中X和Z的作用是觀察氣泡流速便于控制Cl2和NO2的進(jìn)入量的比例
②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O．
③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液少許于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：NO2的量過(guò)多，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，加入硫酸后NO2-發(fā)生歧化反應(yīng)生成NO和NO2，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體．

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