Question

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是

 

．
（2）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、

 

、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有

 

（填
序號）．
A．蒸發(fā)皿  B．石棉網  C．漏斗 D．燒杯E．玻璃棒    F． 坩堝
（3）根據以上現象，該小組同學認為SO₂ 與 FeCl₃溶液發(fā)生氧化還原反應．
①寫出SO₂與FeCl₃溶液反應的離子方程式

 

；
②請設計實驗方案檢驗有Fe²⁺生成

 

；
③該小組同學向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO₄^2-．該做法

 

（填“合理”或“不合理”），理由是

 

．
（4）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是

 

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,氧化性、還原性強弱的比較

專題：

分析：（1）三價鐵離子水解顯酸性；
（2）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒；
（3）①SO₂與FeCl₃溶液反應 SO₂被氧化為SO₄^2-，三價鐵離子被還原為亞鐵離子；
②檢驗亞鐵離子用KSCN溶液和氯水；
③硝酸具有強氧化性，能氧化SO₃^2-；
（4）碘單質與二氧化硫反應，則淀粉溶液褪色．

解答： 解：（1）三價鐵離子水解顯酸性，所以在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，抑制氯化鐵水解，再加水稀釋；
故答案為：抑制氯化鐵水解；
（2）從溶液中獲得晶體的操作為：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥；蒸發(fā)用蒸發(fā)皿和玻璃杯，過濾用漏斗、燒杯、玻璃棒，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網和坩堝；
故答案為：過濾；BF；
（3）①SO₂與FeCl₃溶液反應 SO₂被氧化為SO₄^2-，三價鐵離子被還原為亞鐵離子，其反應的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②檢驗亞鐵離子用KSCN溶液和氯水，取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，溶液不變紅，說明沒有三價鐵離子，再加氯水，溶液變紅色，說明含有Fe²⁺；故答案為：取少量A中反應后的溶液于試管中，滴入2～3滴KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③向C燒杯反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，硝酸具有強氧化性，能氧化SO₂為SO₄^2-，會干擾實驗；
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO₂（或亞硫酸）氧化為 H₂SO₄，干擾實驗；
（4）把二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，碘單質與二氧化硫反應生成HI，則淀粉溶液藍色褪去，所以B中藍色溶液褪色，即說明了I^-的還原性弱于SO₂，
故答案為：B中藍色溶液褪色．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應及實驗探究，側重學生分析能力和實驗能力的考查，注意二氧化硫的性質、亞鐵離子的檢驗方法等知識，題目難度中等．