Question

【題目】硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：

（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。

（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。

（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______

（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O Cr 5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3- 2c（Na+）=3[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] ，c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L A

【解析】

(1)該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+6價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價，轉移電子數(shù)為6，根據(jù)轉移電子相等配平方程式得；得電子化合價降低的元素被還原；

(2)過量的SO2通入Na2S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成S，同時生成亞硫酸氫鈉，該反應中S元素化合價由+4價、-2價變?yōu)?/span>0價；

(3) n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，n(SO2)==0.2mol，設生成Na2SO3、NaHSO3的物質的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na、S原子守恒得x+y=0.2，2x+y=0.3；解得x=0.1，y=0.1，所以溶液中的溶質是等物質的量的Na2SO3、NaHSO3，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質子守恒；

(4)根據(jù)弱酸的電離規(guī)律解答。

(1)該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+6價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價，轉移電子數(shù)為6，根據(jù)轉移電子相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O→2KCr(SO4)2·12H2O；得電子化合價降低的元素被還原，則Cr元素被還原，故答案為：3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2·12H2O；Cr；

(2)過量的SO2通入Na2S溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成S，同時生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，該反應中S元素化合價由+4價、-2價變?yōu)?/span>0價，故答案為：2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓；

(3)n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，n(SO2)==0.2mol，設生成Na2SO3、NaHSO3的物質的量分別是xmol、ymol，根據(jù)Na、S原子守恒得x+y=0.2，2x+y=0.3；解得x=0.1，y=0.1，所以溶液中的溶質是等物質的量的Na2SO3、NaHSO3，溶液中存在電荷守恒、物料守恒和質子守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3)=0.6mol，既[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L；故答案為：2c（Na+）=3[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]；c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L；

(4)根據(jù)乙酸(甲、Ki=1.8×10﹣5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10﹣8)可知同濃度時乙酸的電離程度遠大于次氯酸，因此曲線上方為乙酸，濃度越大對于弱酸的電離程度越小，因此答案為A。