Question

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30 mL水洗滌

 

2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用

 

加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線

 

處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：

 

．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：

 

（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是

 

（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：根據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的濃度；稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的關(guān)鍵是保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積準確，配置時應(yīng)注意溶解、移液、定容的準確操作，依據(jù)C=

n

V

分析錯誤操作對n和V的影響，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，使溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C=（1000×1.25 g/mL×36.5%）÷36.5g/mol=12.5mol/L；
故答案為：12.5mol/L；
（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，應(yīng)選擇250ml的容量瓶，稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則V×12.5mol/L=250ml×0.1 mol/L，解得V=2.0ml；
故答案為：

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.0	250

（3）溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒量取，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；
故答案為：BCAFED   燒杯內(nèi)壁和玻璃棒  膠頭滴管  1-2cm；
（4）進行洗滌操作的目的是：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶；
（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液的體積不準確，需要重新配置；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不準確，需要重新配置；
（6）a．加水時越過刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故a正確；
b．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故b正確；
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故c錯誤；
d．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故d錯誤；
故選：ab．

點評：本題考查了配制一定濃度的溶液中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．