(12分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：
。反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 
沸點/℃
密度/g·cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
實驗步驟如下：
將Na2Cr2O7溶液與濃硫酸混合液放置在B中。在A中加入正丁醇和幾粒沸石，加熱，保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。
將餾出物倒入分液漏斗中，除去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分。
回答下列問題：

（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由                  。
（2）上述裝置圖中，B儀器的名稱是             ，D儀器的名稱是           。
（3）溫度計的作用分別是C1                   ；C2                   。
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中水在       層（填“上”或“下”）。
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是                               。

（共12分，每空2分） （1）不能，易迸濺           （2）分液漏斗  冷凝管
（3）C1控制反應(yīng)溫度；C2測定蒸餾出來氣體的溫度                 （4）下
（5）既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化

解析試題分析：（1）因為濃硫酸的密度大，溶于水放熱，若將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，容易發(fā)生迸濺，
故答案為：不能，容易發(fā)生迸濺；
（2）國庫儀器的結(jié)構(gòu)特點可知，B儀器的名稱是滴液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管，故答案為：滴液漏斗；直形冷凝管；
（3）根據(jù)溫度計水銀球的位置可知，C1控制反應(yīng)溫度；C2測定蒸餾出來氣體的溫度；
（4）正丁醛密度為0.8017 g?cm-3，小于水的密度，故分層水層在下方，故答案為：下；
（5）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，故答案為：保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化。
考點：考查有機化學(xué)實驗、反應(yīng)原理、基本操作等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（13分）
利用某含鉻廢液［含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2(SO4)3］制備K2Cr2O7。
流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr(OH)3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測定K2Cr2O7固體的純度。
已知：Cr2O72－（橙紅色）＋H2O2CrO42－（黃色）＋2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是     。
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是     。
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是     。
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是     。（填序號）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45 g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00 mL
0.50 mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72－完全轉(zhuǎn)化為Cr3+。產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是     。（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294 g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是     ，溶液pH變小的原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

Ⅰ．某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計以下流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O晶體。

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物。若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列裝置可行的是_________（填字母）。

（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol·L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_________________________；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是________，作用是_____________。
Ⅱ．已知FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用下圖所示裝置設(shè)計實驗，檢驗FeSO4在高溫下分解生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的FeSO4質(zhì)量．

已知：B裝置、燒瓶E中所加試劑依次為氫氧化鈉溶液、水（滴有數(shù)滴BaCl2溶液），請回答下列問題：
（1）D裝置中所加試劑名稱_____________________________________________。
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→_______________→e。
（3）檢驗后，用燒瓶E中混合物測定已分解的FeSO4質(zhì)量，此實驗操作的第一步：_______________________________________________________；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，灼燒并冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為ag，再次灼燒冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為bg，且b<a，繼續(xù)灼燒、冷卻并稱重，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。
（4）若最終得到沉淀cg，則已經(jīng)分解的FeSO4質(zhì)量________________（填計算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣(CaO2)。已知:過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應(yīng)原理不相同。據(jù)此設(shè)計如下實驗操作進行判斷。
實驗一:向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應(yīng)的特點。
(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)2:反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)3:__________________________證明______________________。
實驗探究:
實驗二:通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實驗裝置如下:

(2)試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
(3)實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1關(guān)系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

Na2S2O3·5H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為            。
（2）C中所盛試劑可能是      ；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是       。
（3）學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是           ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為             (填化學(xué)式)。
（4）實驗室用Na2S2O3標(biāo)液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式              ；
②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是               ；
③若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（5分）為了探究乙酸乙酯水解的條件，做了如下實驗
步驟一：取三支相同的試管編號為1、2、3，各試管內(nèi)依次加入下列藥品

試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL蒸餾水
4 mL 蒸餾水
+3滴濃H2SO4
4 mL 蒸餾水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
步驟二：將三支試管振蕩后，靜置，插入熱水�。s75℃）中，加熱約5 min，加熱過程中不再振蕩。
回答下列問題：
（1）根據(jù)你已有的對乙酸乙酯反應(yīng)條件的認(rèn)識，該實驗預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象是下圖中的     。

（2）該實驗對反應(yīng)溫度的控制較為嚴(yán)格，若溫度過高時，產(chǎn)生的主要問題是     。
（3）在步驟二中，振蕩試管后可觀察到液體稍顯渾濁，其原因是     。
（4）按所設(shè)步驟實驗反應(yīng)速率較慢，其主要原因是     。
（5）在實際操作中，針對（4）中的原因進行改進后，預(yù)期的現(xiàn)象仍不明顯，有人又將該實驗作如下改進
試管編號
1
2
3
加入的藥品和數(shù)量
4 mL飽和食鹽水
4 mL飽和食鹽水
+3滴濃H2SO4
4 mL飽和食鹽水
+3滴NaOH濃溶液
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴甲基橙試劑
2 mL乙酸乙酯
3滴石蕊溶液
2 mL乙酸乙酯
實驗現(xiàn)象和預(yù)期的完全一致。請分析這一改進的主要作用是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機動車駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機動車的一次記12分。利用如下測試管可檢測司機是否酒后駕車，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價和+6價兩種價態(tài)。+6價鉻化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們在溶液中存在如下平衡關(guān)系：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性條件下+6價鉻化合物具有強氧化性，可以將C2H5OH氧化為CH3COOH，本身被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據(jù)上述條件可知，在強酸性條件下+6價鉻主要以     （填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”）形式存在。如果司機酒后駕車，則測試管中的現(xiàn)象是   且超過法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價鉻的毒性為+3價鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價鉻轉(zhuǎn)化為+3價鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學(xué)方法。將含Cr2O2-7的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進行電解。在陽極產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O2-7還原為Cr3+，在電解過程中溶液的pH不斷上升，最終Cr3+和Fe3+以Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀的形式析出。
①請分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe3+和Cr3+變?yōu)镕e（OH）3和Cr（OH）3沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為____時，溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+還沒有開始沉淀。
③當(dāng)電路中通過3mol電子時，理論可還原Cr2O2-7的物質(zhì)的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為3nx
B．該廢水中c（Cr2O2-7）為50nx mol/L
C．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（l+y）mol
D．在FeO·FeyCrxO3中，x+y=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是                （   ）

A．用甲醛溶液浸泡的海鮮B．用工業(yè)食鹽腌制的泡菜
C．用工業(yè)酒精配制的白酒D．牛奶經(jīng)發(fā)酵后得到的酸奶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在日常生活和生產(chǎn)過程中化學(xué)有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是

A．洪澇、地震災(zāi)區(qū)災(zāi)后常用石灰對環(huán)境進行消毒，是利用石灰可使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
B．食品添加劑對人體均有益，因此在添加時無需對其用量進行嚴(yán)格控制
C．生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
D．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性，將分散系分為溶液、膠體和濁液

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同步練習(xí)冊答案