質(zhì)量分數(shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，若質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋ā　。?/div>
A、等于2cmol?L-1
B、大于2cmol?L-1
C、小于2cmol?L-1
D、在c～2cmol?L-1之間
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：蒸發(fā)溶劑，恢復到原來溫度，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a%，說明蒸發(fā)的水的質(zhì)量和余下的溶液的質(zhì)量相等，但水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，即KOH溶液的體積比原來的一半要小，據(jù)此判斷．
解答： 解：令質(zhì)量分數(shù)為a%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m1，質(zhì)量分數(shù)為2a%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m2，
蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：
m1×a%=m2×2a%，所以m1=2m2，
說明蒸發(fā)的水的質(zhì)量和余下的溶液的質(zhì)量相等，水的密度比KOH溶液的密度小，減少的水的體積大于剩余的KOH溶液的體積，
即KOH溶液的體積比原來的一半要小，故質(zhì)量分數(shù)為2a%氫氧化鉀溶液物質(zhì)的量濃度大于大于2cmol/L．
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，判斷溶液的體積比原來的一半要小是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
 
．
（2）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
 

（3）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為
 
．
（4）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結構式為
 
．
（5）若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素X、Y、Z、W、N核電荷數(shù)依次增加，其中X、Y、Z、W四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2；N3+的價電子排布式為3d5．
（1）X的元素符號為
 
，N元素在元素周期表中的位置
 

（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是
 
（寫分子式）
（3）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是
 
，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與NSO4溶液反應的離子方程式：
 
．
（4）W的某黑色氧化物常于實驗室制取Z單質(zhì)，寫出該反應的化學方程式
 

（5）元素N的核電荷數(shù)是另一種元素Q的2倍，則Q單質(zhì)與燒堿溶液反應的化學方程式為
 
．向反應后的溶液中，通入足量CO2，反應的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氯水的敘述，正確的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性會減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素周期表和元素周期律的說法，錯誤的是（　�。�
①元素周期表中s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素
②d區(qū)元素最后一個核外電子一定填充在s能級上
③原子核外電子的能層越多，原子半徑越大
④同一周期自左至右，元素的第一電離能依次增大．
A、只有①②③B、只有②③
C、只有③④D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學探究小組為研究影響化學反應速率的因素，進行了如下探究實驗．根據(jù)實驗內(nèi)容完善下列實驗報告．
（1）該實驗的目的為
 
．
（2）該實驗過程中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）過程體驗
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結論
（1）將兩塊一樣大小的鎂條、鐵片分別同時加入等體積的0.5mol．L-1的鹽酸中．
 
與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．		影響化學反應速率大小的內(nèi)因為
 
．
（2）將等體積等濃度（3mol．L-1）的鹽酸兩份分別同時加入盛有等質(zhì)量的塊狀碳酸鈣及粉末狀碳酸鈣的試管中．
 
狀CaCO3與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．		參加反應的固體物質(zhì)顆粒
 
，與其他反應物的接觸面積 ⑤
 
，化學反應速率越快．
（3）分別將兩塊同樣大小的鐵片同時加入等體積不同濃度（3mol．L-1、5mol．L-1、）的鹽酸中．鐵片與
 
鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的速率快．		反應物的濃度
 
，化學反應速率越快．
（4）分別將兩塊同樣大小的鐵片放入盛有等體積0.5mol．L-1鹽酸的甲乙兩試管中，再將甲試管用酒精燈加熱，對比觀察現(xiàn)象．．
 
（填“甲”或“乙”）試管中產(chǎn)生氣泡多且快．		溫度
 
，化學反應速率越快．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應用．某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)．請你根據(jù)所學知識幫他們完成有關的設計和實驗．
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、
 
和標準比色卡．
Ⅱ．有關①100mL 0.1mol?L-1 NaHCO3、②100mL 0.1mol?L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是
 

A．溶液中水電離出的OH-個數(shù)：②＞①B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）      D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，預計可觀察到
 
，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現(xiàn)象的產(chǎn)生：
 
．
（3）常溫下，現(xiàn)有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的
 
倍．
丙同學設計如下實驗予以區(qū)別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH．請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？
 
；
丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產(chǎn)生沉淀和氣體的反應離子方程式為
 
．
（4）戊同學往10mL 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol?L-1的HCl，當溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此時溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），所用HCl的體積
 
10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol?L-1的Na2CO3溶液和0.20mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A、X是最活潑的非金屬元素
B、Y的最高化合價為+7
C、Z原子的最外層電子數(shù)是6
D、3種元素的單質(zhì)分子都是雙原子分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案