【題目】硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅單質(zhì)可用來(lái)制作（ ）

A．陶瓷餐具 B．石英表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維

【答案】C

【解析】

試題分析：硅位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．

解：A、陶瓷餐具的原料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故A錯(cuò)誤；

B、石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；

C、計(jì)算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故C正確；

D、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅構(gòu)，不是單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤．

故選：C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________種。

（3）一鹵代物種類(lèi)最多的是________(填寫(xiě)字母)。

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

（5）寫(xiě)出F發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4·H2O的工藝流程如下：

Ⅰ．向菱錳礦中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量MnO2，過(guò)濾；

Ⅲ．調(diào)節(jié)濾液pH=a，過(guò)濾；

Ⅳ．濃縮、結(jié)晶、分離、干燥得到產(chǎn)品；

Ⅴ．檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。

（1）步驟Ⅰ中，濾渣的主要成分是 。

（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整：

MnO2 +Fe2++ ＝Mn2+ + Fe3+ +

（3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢(shì)主要在于：原料來(lái)源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。

（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

7.6

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

10.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

步驟Ⅲ中a的取值范圍是 。

（5）步驟Ⅴ，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)判斷產(chǎn)品純度。

已知一定條件下，MnO4－與Mn2+反應(yīng)生成MnO2 。取x g產(chǎn)品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）

A. CaCl2 B. KOH C. H2O D. HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A. HBr、CO2、NH3 B. Na2O、Na2O2、Na2S

C. NaCl、HCl、H2O D. NaOH、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中共 個(gè)縱行， 個(gè)族，有 橫行，有 個(gè)周期，其中 個(gè)短周期， 個(gè)長(zhǎng)周期．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。

（1）25℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba（OH）2溶液的pH＝ ，將該Ba（OH）2溶液與pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，則Ba（OH）2溶液與HCl溶液的體積比為 。

（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH……

25 ℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－4

K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

回答下列問(wèn)題：

①用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因 。

②物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)：

a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3 ，pH由大到小的順序是 （填編號(hào)）。

（3）常溫下，將0.2 mol·L－1的HCOOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明所得混合溶液中HCOOH的電離程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠(chǎng)廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr（OH）3、Fe（OH）3。若處理后的廢水中殘留的c（Fe3＋）＝2×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為 mol·L－1 （已知：Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）

A. 氕和氘 B. 藍(lán)礬和膽礬 C. 金剛石和石墨 D. 丁烷和異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取三氯乙烷，這一過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)的類(lèi)型及消耗氯氣的量是(設(shè)乙烯為1 mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只有三氯乙烷)

A．取代反應(yīng)，4 mol Cl2

B．加成反應(yīng)，2 mol Cl2

C．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，3 mol Cl2

D．加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，2 mol Cl2

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