【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數(shù)為3NA

B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

C．4℃時(shí)9 mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氮?dú)庵械脑訑?shù)均為NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為4NA

【答案】A

【解析】

試題分析：A、含有氧原子的物質(zhì)的量為48×3/48mol=3mol，故正確；B、24g鎂失去電子的物質(zhì)的量為24×2/24mol=2mol，故錯(cuò)誤；C、9mL水含有原子物質(zhì)的量9×3/18mol=1.5mol，11.2L氮?dú)夂性游镔|(zhì)的量為11.2×2/22.4mol=1mol，故錯(cuò)誤；D、沒有說明溶液的體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被還原的是____________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______________。

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價(jià)由___________價(jià)變?yōu)?/span>_________價(jià),被___________；__________元素的原子失去電子，被___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不需做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有 。

（4）原溶液中不可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號） 。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣濃度與50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數(shù)目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數(shù)目為2NA

C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NA

D. 1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（要求有計(jì)算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。

反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？

（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:斷裂1 mol H—F鍵、1 mol F—F鍵、1 mol H—H鍵所需能量分別為565 kJ、154 kJ、436 kJ。請回答下列問題:

(1)由H2(g)和F2(g)反應(yīng)生成HF(g),每生成10 g HF(g),斷裂舊化學(xué)鍵所需能量為 kJ。

(2)上述反應(yīng)中每生成1 mol HF(g) (填“吸收”或“放出”)的熱量為 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)

（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

m（粉末樣品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反應(yīng)后剩余固體）/g

0

0.64

2.48

6.08

計(jì)算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

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