下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是（　�。�
A、3d94s2
B、3d44s2
C、3d104s0
D、3d83s2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．
解答： 解：A．處于全排滿或半排滿狀態(tài)時(shí)能量最低，所以基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d104s1，而不是3d94s2，故A錯(cuò)誤； 
B．處于全排滿或半排滿狀態(tài)時(shí)能量最低，所以基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為3d54s1，發(fā)生電子躍遷為3d44s2，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)構(gòu)造原理，先排4s，再排3d，則基態(tài)原子的電子排布式為3d84s2，3d104s0不符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)構(gòu)造原理，先排4s，再排3d，則基態(tài)原子的電子排布式為3d84s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律，處于全排滿或半排滿狀態(tài)時(shí)能量最低．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 （　�。�
A、自來水
B、NaCl溶液
C、醋酸溶液
D、HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用過量NaOH溶液吸收SO2：OH-+SO2=HSO3-
B、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C、Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O
D、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：11P4（白磷）+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若有9 mol的CuSO4參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷分子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、
3
4
 mol
B、
9
20
mol
C、
3
20
 mol
D、
9
10
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol氯化氫完全加成，加成后的產(chǎn)物分子上的氫原子最多可被3mol氯氣取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A、CH2=CH2
B、CH2=C（CH3）-CH3
C、CH≡CH
D、CH≡C-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．該有機(jī)物水解后的生成物分別能與金屬鈉、氫氧化鈉、新制氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，從理論上可以算出1mol生成物分別與上述三種無機(jī)物反應(yīng)所消耗的物質(zhì)的量的比為（　�。�
A、1：1：1
B、3：2：2
C、3：2：3
D、6：4：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、H+．CO32-．NO3-．SO42-
B、Ba2+．Cl-．NO3-．CO32-
C、Cu2+．H+．SO42-．Cl-
D、Ag+．OH-．CO32-．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是周期表中核電荷數(shù)依次增大的短周期元素．A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；B元素是地殼中含量最高的金屬元素；C單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；D元素在同周期或同主族元素中相比較其最高正價(jià)氧化物的水化物的酸性都是最強(qiáng)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="m9siwba" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）以下三種物質(zhì)：①D與鈉形成的化合物 ②C、D形成的化合物 ③A、B形成的一種具有高硬度、耐磨新型無機(jī)非金屬材料，按熔點(diǎn)由高到低順序排列：
 
（用序號(hào)表示）．
（3）D元素有多種含氧酸，在其原子總數(shù)最少的含氧酸分子里，中心原子采取
 
雜化，少量該酸氧化NH3得一種不污染環(huán)境的氣體和HCl，寫出該反應(yīng)方程式
 
．元素A的最高價(jià)含氧酸甲與A的氣態(tài)氫化物反應(yīng)形成化合物乙，常溫下，若甲、乙兩種溶液的pH均等于5，則由水電離出的c（H+）甲：c（H+）乙=1：
 
．
（4）在25℃、101kPa下，己知C的氣態(tài)氫化物與足量O2點(diǎn)燃完全反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測(cè)得：平均每轉(zhuǎn)移l 
mol e_放熱190kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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