【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB.Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

C.Cl2+H2O HCl+HClOD.5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

【答案】B

【解析】

A選項(xiàng)，3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中氯元素化合價(jià)既升高又降低，故A是氧化還原反應(yīng)，

B選項(xiàng)，Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O中無(wú)元素化合價(jià)升降，故B不是氧化還原反應(yīng)；

C選項(xiàng)，Cl2+H2O HCl+HClO中氯元素化合價(jià)既升高又降低，故C是氧化還原反應(yīng)；

D選項(xiàng)，5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘元素化合價(jià)既升高又降低，故D是氧化還原反應(yīng)；

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為常見(jiàn)的無(wú)色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A________，B________，J________；

（2）反應(yīng)③中每生成1 mol F，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________；

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：______________________________；

（4）寫(xiě)出離子方程式：反應(yīng)②________________________________，反應(yīng)⑤________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)。

(1)煤、石油和______稱(chēng)為化石燃料，燃煤(含雜質(zhì)硫、氮等)造成的主要環(huán)境問(wèn)題有______(答出一點(diǎn)即可)。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出“加碘鹽”中加入的碘酸鉀(化學(xué)式為KIO3)中碘元素的化合價(jià)為_________

(3)撲滅森林火災(zāi)的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹(shù)木砍掉。其滅火原理是_________。

(4)治療胃酸過(guò)多的藥物中常含有Al(OH)3，試用化學(xué)方程式表示其治療原理_____________

(5)下列凈化水的過(guò)程中，說(shuō)法不正確的是_________(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)

B.明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水

C.自來(lái)水廠凈化水的方法主要有沉淀、過(guò)濾、吸附、消毒殺菌

D.凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B.1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠生產(chǎn)過(guò)程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進(jìn)行處理后再排出。

在整個(gè)處理過(guò)程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個(gè)污水處理過(guò)程，回答：

（1）電解時(shí)，鐵電極上的電極反應(yīng)式：

陽(yáng)極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進(jìn)行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個(gè)工藝流程中關(guān)鍵的一步，這個(gè)變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：

①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑

②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在反應(yīng)①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑

B.在反應(yīng)①中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中氫氣是還原產(chǎn)物

C.若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)①和②中消耗的氯化鈉質(zhì)量相等

D.若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是由1～18號(hào)元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為____，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為____。

（3）實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)C通常保存在____中，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____。

（5）有兩個(gè)分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無(wú)法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有____。

A 澄清石灰水 B 稀鹽酸 C 加熱，稱(chēng)重 D 焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.NA個(gè)臭氧分子(O3)與NA個(gè)二氧化碳分子質(zhì)量相等

B.常溫常壓下，2.24L氮?dú)夂械牡訑?shù)大于0.2NA

C.2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個(gè)H2SO4分子

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