12．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）儀器E的名稱是U形管．若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會(huì)帶來的主要環(huán)境問題是酸雨．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（3）寫出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

分析 二氧化硫具有還原性、漂白性等性質(zhì)，通入A中，品紅褪色，B中二氧化硫和高錳酸鉀溶液分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)，C可吸收二氧化硫，防止污染空氣，D中鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，E用于吸收二氧化硫，體現(xiàn)二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：（1）由儀器圖形可知E為U形管，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨，故答案為：U形管；酸雨；
（2）B中二氧化硫和高錳酸鉀溶液分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)，溶液顏色變淺，故答案為：還原性；
（3）D中鐵離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到溶液由黃色變淺綠色，發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，
故答案為：溶液由黃色變淺綠色；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)探究，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確二氧化硫的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時(shí)刻的濃度如表：
（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol•L-10.10.20
2 min末濃度/mol•L-10.08ab
平衡濃度/mol•L-10.050.050.1
A．平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為20%
B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．前2 min 內(nèi)，用Y 的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測(cè)定水中SO2的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　�。�
A．1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D．1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32-═SO2↑+H2O
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH-═H2O
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．把A克固體碳酸氫鈉加熱分解，冷卻稱重固體質(zhì)量為B克，則：
（1）當(dāng)B=$\frac{53A}{84}$時(shí)，NaHCO3完全分解
（2）當(dāng)B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范圍時(shí)，NaHCO3部分分解，此時(shí)NaCO3為$\frac{84B-53A}{31}$g，Na2CO3為$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別為（可不填滿）
裝置                        目的
（2）連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應(yīng)先點(diǎn)燃F處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈；如果同時(shí)點(diǎn)燃A、
F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：將產(chǎn)物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂，若試紙不變藍(lán)，則不含有Mg3N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時(shí)會(huì)分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行），反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶．
（1）裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有HCHO（填化學(xué)式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí)，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測(cè)定產(chǎn)品的純度，準(zhǔn)確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為77%．

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