分析 (1)根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式進(jìn)行解答;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(3)為了確保定量的HCl反應(yīng)完全,所用NaOH稍過量;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫,如果裝置有能量散失,則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低,根據(jù)實(shí)驗(yàn)中用到的試劑以及實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)來判斷.
解答 解:(1)稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol,則稀鹽酸與稀NaOH溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:HCl (aq)+NaOH (aq)=H2O (l)+NaCl (aq)△H=-57.3kJ/mol;
故答案為:HCl (aq)+NaOH (aq)=H2O (l)+NaCl (aq)△H=-57.3kJ/mol;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫隔熱、減少熱量損失;
故答案為:保溫隔熱、減少熱量損失;
(3)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,測(cè)得中和熱數(shù)值相等;
故答案為:確保定量的HCl反應(yīng)完全;相等;因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無;
(4)A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈,在測(cè)堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和,溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;
B、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān),故B錯(cuò)誤;
C、將量筒中的NaOH(aq)倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩,會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;
D、在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積,算過量,可以保證堿全反應(yīng),導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏高,故D錯(cuò)誤;
E、大燒杯的蓋板中間小孔太大,會(huì)導(dǎo)致一部分能量散失,所以測(cè)的數(shù)值降低,故E正確.
故答案為:A C E.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和熱的測(cè)定,注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X+2Y?2Z | |
B. | 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0 | |
C. | 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí),兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài) | |
D. | 若達(dá)平衡后,對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí),其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 測(cè)量中和熱時(shí)不能用金屬棒攪拌混合溶液 | |
B. | 中和熱不是一個(gè)定值,其大小由中和反應(yīng)所消耗的酸和堿的多少?zèng)Q定 | |
C. | 50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱,計(jì)算式為△H=$\frac{4.18×100}{0.025}$×△tKJ/mol (注:△t-溫度平均變化量) | |
D. | 為了減少誤差,量取稀NaOH溶液后,立即用同一個(gè)量筒量取稀硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn) | 操作 | |
A | 用苯萃取碘水中碘后,靜置后取出有機(jī)層 | 先從分液漏斗下端管口放出下層液體,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,再繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層液體 |
B | 配制500mL2mol/L的氯化銨溶液 | 用托盤天平稱取53.5g氯化銨晶體放入500mL容量瓶,加少量水,振蕩后再加水至刻度線 |
C | 測(cè)定氯水的pH | 用玻璃棒蘸取少量溶液滴于pH試紙中央,片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 |
D | 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(含酚酞) | 左手控制酸式滴定管活塞使液體滴下,右手不斷振蕩錐形瓶,眼睛要始終觀察錐形瓶中溶液顏色變化 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 | |
B. | 通常狀況(室溫、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4L/mol | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,氣體摩爾體積約為22.4 L | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kP)下,1 mol H2O的體積是22.4 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol/L甲酸溶液中c(H+)約為1×10-2mol/L | |
B. | 甲酸能與水以任意比互溶 | |
C. | 10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) | |
D. | 甲酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電性弱 |
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