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16．當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣  ②稀硫酸  ③蔗糖溶液  ④血液，能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 分散系分為溶液、膠體、濁液．丁達爾效應是指：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的“通路．丁達爾現象是膠體特有的性質，抓住這一特點即可解答．

解答 解：：①有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達爾現象；
②稀硫酸是溶液，沒有丁達爾效應；
③蔗糖溶液是溶液，沒有丁達爾效應；
④血液是膠體，具有丁達爾效應；
故選C．

點評 本題考查了膠體的性質應用，注意丁達爾效應是膠體特有的性質，是解答本題的關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗方案中，可行的是（　　）
A．加稀鹽酸后過濾，可除去混在鎂粉中的少量鋁粉
B．用萃取的方法分離汽油和煤油
C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體混合物
D．用滲析的方法可除去氫氧化鐵膠體中的氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下有33.6L H2，下列說法不正確的是（　�。�
A．含有1.5 mol氫氣B．含有9.03×1023個氫分子
C．含有1.204×1024個氫原子D．氣體質量為3g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH3COOH溶液；    
②0.01mol/L HCl溶液；
③pH=12的氨水；              
④pH=12的NaOH溶液；
⑤0.01mol/L CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液．
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號）．
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，⑤＞⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示．
①B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應，這種看法是否正確？否（填“是”或“否”），如果不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB（填“AB”、“BC”或“CD”）區(qū)間內．
②在C點，溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說法正確的是BD．
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按如圖裝置進行制�。�

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則裝置B中反應的化學方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反應后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是SO42-；檢驗該離子的方法是取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42-；
（3）請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl；
實驗Ⅱ：樣品雜質分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質充分反應后過濾，將濾液加熱、蒸干、灼燒至質量不變，最終不能得到純凈物的是（　�。�
A．向漂白粉濁液中通入過量的CO2
B．向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸
C．向含有1molCa（HCO3）2的溶液中加入1molNa2O2
D．向含有1molKAl（SO4）2的溶液中加入2molBa（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．澄清透明的溶液中：MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+、Fe3+
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
D．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸，除燒杯外，還需要使用下列玻璃儀器中的：abc．
a．容量瓶    b．量筒   c．玻璃棒   d．滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：研磨成粉、加熱、攪拌等．（至少兩條）
（2）加入氨水調節(jié)溶液pH=8的目的是：使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．濾渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化學式）．加入H2C2O4時應避免過量，原因是：H2C2O4過量會導致形成BaC2O4沉淀，產品產量減少．
（3）操作Ⅳ的步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步驟Ⅰ移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b  mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL．
步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol•L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL．
氯化鋇溶液濃度為$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2+濃度的測量值將偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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