Question

在2L的密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH₂O混合加熱到800℃，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），5min后還反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol．試回答下列問題：
（1）用CO表示達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率為

 

．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為

 

．
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則CO的轉(zhuǎn)化率將

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，判斷該反應(yīng)的△H

 

0（選填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)反應(yīng)的方程式H₂O （g）+CO （g）?H₂（g）+CO₂ （g），分別計(jì)算起始、轉(zhuǎn)化以及平衡時(shí)的物質(zhì)的量，
（1）利用V=

△c

△t

可計(jì)算出用CO表示達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率；
（2）利用K=

C(CO 2)C(H 2)

C(CO)C(H 2O)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）利用平衡移動(dòng)判斷CO的轉(zhuǎn)化率；
（4）根據(jù)溫度變化時(shí)平衡常數(shù)的變化可判斷反應(yīng)熱．

解答： 解：H₂O （g）+CO （g）?H₂（g）+CO₂ （g）
起始：1        1        0     0
變化：0.5     0.5         0.5    0.5
平衡：0.5     0.5         0.5    0.5
（1）則用CO表示達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平均速率為

0.5mol 2L

5min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）800℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

0.5×0.5

0.5×0.5

=1，故答案為：1；
（3）如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；
（4）427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，若保持其他條件不變，將溫度從800℃降到427℃，平衡常數(shù)增加意味著反應(yīng)正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)的△H＜0，
故答案為：＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質(zhì)的量的變化利用三段式法解答．