Question

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�

• A、Na₂O、Na₂O₂組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同
• B、SO₂和濕潤的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
• C、H₂CO₃的酸性比HClO強，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO
• D、根據(jù)銅與濃硫酸可以制取SO₂，推出常溫下鐵與濃硫酸也可以制取SO₂

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A、根據(jù)氧化鈉和過氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物知識來判斷；
B、二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的規(guī)律；
D、常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化．

解答： 解：A、氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)的產(chǎn)物有氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)物不一樣，故A錯誤；
B、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故B錯誤；
C、化學(xué)反應(yīng)遵循強酸制弱酸的規(guī)律，將CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，故C正確；
D、常溫下鐵、鋁會與濃硝酸會發(fā)生鈍化，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．