如圖是幾種中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖，其中氣體D、E為單質(zhì)，
請按要求回答下列問題．
（1）C的化學式是______
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式______；
（3）寫出反應“I→J”的離子方程式______；
（4）寫出金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式______．
由溶液加一水合氨生成白色沉淀，白色沉淀溶于NaOH溶液，則沉淀C為Al（OH）3，由元素守恒可知，金屬A為Al，氣體為H2，黃綠色氣體E為Cl2，溶液B為HCl，由最后的紅褐色沉淀，I為FeCl2，J為FeCl3，
（1）由上述分析可知，C為Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；
（2）反應“C→F”的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）反應“I→J”的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）金屬A與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=AlO2-+3H2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，A、B、C存在如下轉(zhuǎn)化關系：A+B
點燃
C
溶于水
對應溶液
惰性電極電解
A+B
則下列敘述正確的是
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na，B可能是O2
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2，B可能是Cl2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則A可能是Fe，B可能為Cl2
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則A可能是Cu，B可能為Cl2（　�。�
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，能發(fā)生如圖的變化，通常情況下A為氣體，則它們的化學式分別為A______，B______，C______，D______，E______．請寫出溶液中由C轉(zhuǎn)變?yōu)镋的有關化學反應方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應均為黃色．C是一種強酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末．對A、B、C、D進行下列實驗，實驗過程和記錄如圖所示（無關物質(zhì)已略去），請回答：

（1）X與B反應的離子方程式為______．
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）______．
（3）寫出C與過量B反應（加熱）的離子方程式______．
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序______．
（5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強______，也是沸點最高的______．（判斷正誤填“是“或“否“）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時的反應熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關系

（1）寫出D→A+F的化學方程式：______；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：______．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是______；
（4）向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為______mL．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D是中學化學常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為______；分子的穩(wěn)定性B______M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應生成溶液N，檢驗N溶液中低價金屬陽離子的方法是______．將D的粉末加入溶液N中，當有28gD完全溶解時，該反應轉(zhuǎn)移的電子是______mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應是______反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．
②若△H=aKJ/mol，當消耗標況下5.6LCO2時的反應熱△H=______KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是______（填字母序號）．
A．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3molH2OB．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于SO2分子與CO2分子說法正確的是
A．均為非極性分子B．中心原子都采取sp雜化軌道
C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結構，CO2為直線形結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共16分）短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大。常溫常壓下，只有W的單質(zhì)為氣體。它們的最高氧化物對應的水化物依次為甲、乙、丙、丁。甲、乙、丙是中學化學中的常見物質(zhì)，其中只有乙難溶于水，且能和甲、丙反應得到澄清溶液。根據(jù)以上信息填寫下列空白：
⑴畫出W的原子結構示意圖_________________________________________；
⑵將乙和甲、丙分別反應后得到的溶液混合，觀察到的現(xiàn)象是___________________    
___________________    ，兩溶液混合時所發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________；
⑶下列事實能證明Z和W非金屬性強弱的是（選填序號）__________________________；
A．單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)2
B．酸性：�。颈�
C．在溶液中：W2＋H2Z＝2HW＋Z
D．穩(wěn)定性：HW＞H2Z
E.氫化物水溶液的酸性：HW＞H2Z     
F.溶解性：�。颈�
⑷用Y單質(zhì)和生活中最常用的金屬作電極，用導線連接插入甲的溶液中構成原電池，該原電池負極的電極反應式為_______________________________________________      ；
⑸工業(yè)上以XW為原料可以進行許多化生產(chǎn)，甲和W2都是其主要產(chǎn)品。寫出工業(yè)上以XW為原料生產(chǎn)甲和W2的化學方程式_______________________________________________
_______________________________________________；若要生產(chǎn)80.0 kg甲物質(zhì)，至少需要XW______________kg，同時可得W2_____________m3（標況）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結構，下列說法中正確的是（   ）
A、 C元素的最高正價為+7價            B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A2－＞ C－＞ B2+   　  　 D、還原性：A2－＜C－

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