【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉化關系,已知B. C. D. E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,化合物G的焰色反應為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題:
(1)用元素符號表示各物質(zhì):A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。
(2)寫出下列物質(zhì)間反應的化學方程式:A和B_____________,F和CO2______________,D和E________________________,I和J ___________________.
(3)寫出化合物G與I反應的離子方程式_______________________________。
【答案】Na O2 Cl2 H2 N2 Na2O2 Na2CO3 HCl 2Na+O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 N2+3H22NH3 HCl+NH3=NH4Cl CO32-+2H+=CO2↑+H2O
【解析】
化合物G的焰色反應為黃色,即G中含有Na元素,反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應,即該反應為N2+3H22NH3,即J為NH3,I與NH3形成銨鹽,即I為酸,C和D在光照條件下發(fā)生反應,C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,即C為Cl2,D為H2,E為N2,I為HCl,F與CO2反應生成氣體單質(zhì)B和鈉的化合物,推出F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,A為Na。
化合物G的焰色反應為黃色,即G中含有Na元素,反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應,即該反應為N2+3H22NH3,即J為NH3,I與NH3形成銨鹽,即I為酸,C和D在光照條件下發(fā)生反應,C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體,即C為Cl2,D為H2,E為N2,I為HCl,F與CO2反應生成氣體單質(zhì)B和鈉的化合物,推出F為Na2O2,B為O2,G為Na2CO3,A為Na。
(1)根據(jù)上述分析,A為Na,B為O2,C為Cl2,D為H2,E為N2,F為Na2O2,G為Na2CO3,I為HCl;
(2)A和B的反應為2Na+O2 Na2O2;F和CO2的反應:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;D和E的反應為N2+3H22NH3;I和J的反應NH3+HCl=NH4Cl;
(3)G和I反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 圖Ⅰ所示裝置用于 Cu 和濃 H2SO4 制取少量的 SO2 氣體
B. 圖Ⅱ裝置可驗證非金屬性:Cl>C>Si
C. 圖Ⅲ可用于收集氣體 H2、CO2、Cl2、NH3
D. 圖Ⅳ表示將 SO2 氣體通入 H2S 水溶液中,所得溶液的 pH 變化
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【題目】298 K時,各反應的平衡常數(shù)如下:
①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),K=2×1081;
③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92
則常溫下,NO、H2O、CO2這三個化合物分解放氧的傾向最大的是( )
A.① B.② C.③ D.無法判斷
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【題目】某溫度時, 在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為 _____________________________。
(2)反應開始至2 min,以氣體Z表示的平均反應速為 ___________________________。
(3)若X、Y、Z均為氣體,2 min后反應達到平衡,反應達平衡時:
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍;
②達平衡時,容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時 ___(填”增大”“減小”或”相等”)。
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【題目】用下列裝置不能完成相應實驗的是
A. 測定乙醇的結構式
B. 驗證火柴燃燒生成的SO2氣體
C. 驗證溴乙烷在該條件下會生成不飽和烴
D. 研究催化劑對反應速率的影響
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【題目】依據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
(2)銀電極為電池的____極,發(fā)生的電極反應式為______; X電極上發(fā)生的電極反應為______;(填反應類型)
(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。Ag+向_______ (填正極或負極)移動。
(4)當有1.6g銅溶解時,銀棒增重_________________。
(5)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應分別為:A極:H2+O2--2e-=H2O; B極:O2+4e-=2O2-。則A極是電池的______極;電子從該極____(填“流入”或“流出”),該電池的總反應為_______。
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積,減小壓強
C. 縮小容積,增大壓強 D. 容積不變,充入“惰”氣
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【題目】大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示,下列敘述不正確的是
A. ④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定
B. ①是野生植物生長所需氮元素的重要來源
C. ⑤為硝化過程、④為反硝化過程,都是氮元素的還原反應過程
D. ②是氮肥工業(yè)基礎,科學家努力將固氮變化條件趨近生物固氮
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