【題目】物質(zhì)在下列應(yīng)用中,利用了其還原性的是

A. 純堿去油污 B. 明礬凈水 C. 鋁冶煉金屬 D. 漂粉精漂白織物

【答案】C

【解析】A.純堿去油污,純堿水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A不選;B.明礬凈水是明礬中的鋁離子發(fā)生了水解反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;C.鋁冶煉金屬,鋁作還原劑把金屬由化合物中置換出來,鋁作還原劑,利用了其還原性,故C選;D.漂粉精漂白織物,表現(xiàn)了次氯酸鈣的強氧化性,故D不選;故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1173K

①Fes+CO2gFeOs+COg △H1

K1

1.47

2.15

②Fes+H2OgFeOs+H2g △H2

K2

2.38

1.67

③COg+H2Og CO2g+H2g △H3

K3

?

?

則下列說法正確的是

A.△H1<0,△H2>0

B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3

C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3

D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是

A它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B.它們的體積之比為1:1

C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D.它們的分子數(shù)目之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是

A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1

B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1

C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1

D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個數(shù)之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素鉻Cr在溶液中主要以Cr3+藍(lán)紫色、CrOH4綠色、Cr2O72橙紅色、CrO42黃色等形式存在,CrOH3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:

1Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,Cr2SO43溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。

2CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中cCr2O72隨cH+的變化如圖所示。

用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

由圖可知,溶液酸性增,CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 填“增大“減小”或“不變”。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

3用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀到達(dá)滴定終點當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1時,溶液中c Ag+ molL﹣1,此時溶液中cCrO42﹣等于 molL﹣1KspAg2CrO4=2.0×10﹣12、KspAgCl=2.0×10﹣10。

4+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:

N2(g)2O2(g)N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol

N2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )

A2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g) 4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol

B2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol

CN2H4(g)N2O4(g)N2(g)2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

D2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A.0.1b-2amol·L-1

B.102a-bmol·L-1

C.10b-2amol·L-1

D.10b-amol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是

A.加水稀釋到原體積的10倍 溶液的pH=4

B.加水稀釋,溶液中不變,nOH增大

C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液所得混合液的pH=7

D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO+ H+逆向移動,K變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置說法正確的是

A裝置,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B裝置工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大

C用裝置精煉銅時,c極為粗銅

D裝置電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-

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