【題目】物質(zhì)在下列應(yīng)用中,利用了其還原性的是
A. 純堿去油污 B. 明礬凈水 C. 鋁冶煉金屬 D. 漂粉精漂白織物
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2-△H1=△H3
C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2=K3
D.要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較,下列結(jié)論中錯誤的是
A.它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B.它們的體積之比為1:1
C.它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D.它們的分子數(shù)目之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是
A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1
B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1
C. 同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1
D. 等質(zhì)量的甲和乙中所含原子個數(shù)之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4—(綠色)、Cr2O72—(橙紅色)、CrO42—(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答:
(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。
②由圖可知,溶液酸性增強,CrO42﹣的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(3)用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的Cl﹣,Ag+與CrO42﹣生成磚紅色沉淀時到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10﹣5molL﹣1)時,溶液中c (Ag+)為 molL﹣1,此時溶液中c(CrO42﹣)等于 molL﹣1。(Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10)。
(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72﹣還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應(yīng)時,N2O4為氧化劑,生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ/mol,
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g) +4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ/mol
C.N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
D.2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ/mol
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【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為
A.0.1(b-2a)mol·L-1
B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-2a)mol·L-1
D.10(b-a)mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時,說法正確的是
A.加水稀釋到原體積的10倍, 溶液的pH=4
B.加水稀釋,溶液中不變,n(OH-)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO-+ H+逆向移動,K變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列電化學(xué)裝置說法正確的是( )
A.裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后,a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時,c極為粗銅
D.裝置④電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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