【題目】珍愛生命，遠離毒品。以下是四種毒品的結(jié)構(gòu)簡式，下列有關說法正確的是

氯胺酮(K粉) 冰毒

搖頭丸 大麻

A.K粉的分子式為C13H16ClNO

B.這四種毒品都屬于芳香烴

C.1mol大麻最多可與含4mol Br2的濃溴水發(fā)生反應

D.搖頭丸不可能發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】

A.K粉的結(jié)構(gòu)簡式為，K粉的分子式為C13H16ClNO，故A正確；

B.芳香烴是指含有苯環(huán)的烴，這四種毒品都屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故B錯誤；

C.大麻中的碳碳雙鍵可與Br2發(fā)生加成反應，酚羥基鄰、對位的苯環(huán)氫可與濃溴水發(fā)生取代反應，所以1mol大麻最多可與含3molBr2的濃溴水發(fā)生反應，故C錯誤；

D.搖頭丸中含苯環(huán)，搖頭丸中的苯環(huán)能在一定條件下與H2等發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，剛開始滴入NaOH溶液會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，用水浴加熱后分層現(xiàn)象消失的是（　　）

A.乙酸

B.乙酸乙酯

C.甲苯

D.汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設計如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______；A制備B反應的化學方程式為_________(注明反應條件)。

(2)D生成E的反應類型為_____；F中能與氫氣發(fā)生加成反應的官能團名稱為___。

(3)C的分子式為_____；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應，化學方程式為_____。

(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應中可能的作用是______。

(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式______。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目≤2

②含有硝基

③有四種不同化學環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1

(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線________（其它無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標況下將8.96 L氯化氫氣體溶于水形成100 mL溶液，然后與足量的鐵屑反應。

（1）所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少________？

（2）參加反應的鐵的質(zhì)量是多少________？

（3）標況下生成氫氣的體積是多少________？

（4）將生成的氯化亞鐵配成400 mL溶液，此溶液中氯化亞鐵的物質(zhì)的量濃度是多少________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應：S2－—2e－＝S（n—1）S+ S2－＝Sn2－。

①寫出電解時陰極的電極反應式：__________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_____________。

（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題圖—2所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是___________。

②反應中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為_______________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有___________________。

（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如題圖—3所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素進行了如下探究。

（查閱資料）

①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20； Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14

②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。

（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1-1

向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水

立即出現(xiàn)淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A

1-2

向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

始終為澄清透明的深藍色溶液 B

(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現(xiàn)象)。

（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素。

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-1

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺

2-2

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 1 mol/L NaOH

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

2-3

向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)

有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色

(2)依據(jù)實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

2-4

向?qū)嶒?/span> 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續(xù)加入 2 mL 試劑 a

無明顯現(xiàn)象

①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。

②試劑 a 為 ___________________________。

(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現(xiàn)象進行解釋：____________________________。

(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。

(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產(chǎn)物的因素有________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機物，通常用芳香烴的氧化來制備。反應原理如下：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

名稱

相對分子質(zhì)量

性狀

熔點（℃）

沸點（℃）

密度（g/cm3）

水中的溶解性

甲苯

92

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.8669

不溶

苯甲酸

122

白色片狀或針狀晶體

122.4

248

1.2659

微溶

主要實驗裝置和流程如圖：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液加入圖1裝置中，在90℃時，反應一段時間后，停止反應，按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應的甲苯。

（1）白色固體B中主要成分的分子式為______，操作Ⅱ為______。

（2）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是______。

A.抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B.安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C.如圖回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D.冷凝管中水的流向是上進下出

（3）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入______，分液，然后再向水層中加入______，抽濾，洗滌，干燥即可得到苯甲酸。

（4）純度測定：稱取2.440g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(含氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：

(1)沉淀C的化學式為____，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生反應,可用于焊接鐵軌。則該反應的化學方程式為_________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ 和操作Ⅲ 都是____(填操作名稱)，實驗室要洗滌Al(OH)3沉淀，洗滌方法是____________。

(3)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是______(填化學式)。

(4)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解： ，電解熔融的氧化鋁，若得到標準狀況下11.2 L O2，則同時生成____g鋁。

下列有關此工藝的說法合理的是______

A．冰品石(Na3AlF6)的作用是降低Al2O3的熔化溫度

B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層

C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料

D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理

(5)若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：___(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氯氣和氫氧化鈉的反應條件不同，產(chǎn)物也不同，在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鈉次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30％ NaOH溶液，并置于熱水浴中；

③的試管里盛有15mL 8％NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過_________（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有_________（填寫下列編號字母）的凈化裝置。

A．堿石灰

B．飽和食鹽水

C．濃硫酸

D．飽和碳酸氫鈉溶液

（2）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，指出二者的差異：______________________。

（3）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是__________________________________。

（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

實驗現(xiàn)象

原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>_______色

氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色

_________________

然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_______色

__________________________________

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