X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味）．X、Y、Z 三種元素形成化合物乙．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B、X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM
C、W與Z兩元素形成的化合物是原子晶體
D、化合物乙中一定只有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味），則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，故甲為SO2，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等．
解答： 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；
Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲（甲有刺激性氣味），則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素、W為Si，故甲為SO2，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Si＞N＞O＞F＞H，故A正確；
B．非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，常溫下水為液態(tài)，而HF為氣體，故沸點(diǎn)沸點(diǎn)H2O＞HF，故B正確；
C．W與Z兩元素形成的化合物是二氧化硅，屬于原子晶體，故C正確；
D．化合物乙若為NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意乙物質(zhì)的不確定性．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅和NO、NO2、N2O4的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以使集氣瓶充滿溶液．則下列說(shuō)法一定正確的是（　　）
A、銅的質(zhì)量為12.8g
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol?L-1
C、體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol
D、被還原的硝酸為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體均為無(wú)色透明的液體
B、不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
C、石油分餾、干冰升華、煤的干餾都只涉及物理變化
D、向沸水中逐滴加入少量FeCl3飽和溶液，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時(shí)都要破壞化學(xué)鍵
B、常溫常壓下，18g D2O含有6.02×1024個(gè)電子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含3.01×1023個(gè)分子
D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、甲裝置用作原電池時(shí)，鋅為正極
B、甲裝置用作原電池時(shí)，銀棒上發(fā)生：Ag++e-=Ag
C、乙裝置用作銅片鍍鎳時(shí)，鎳作陰極
D、實(shí)現(xiàn)銅片表面鍍鎳時(shí)，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（　�。�
A、CH3COONH4的電離方程式為：CH3COONH4═CH3COO-+NH4+
B、NaHS的水解方程式為：HS-+H2O═S2-+H3O+
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
D、過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2
O3
H2O
CH3CHO+OHC-CH2CHO+HCHO；
CH3-C≡C-C≡CH
O3
H2O
CH3COOH+HOOC-COOH+HCOOH．
（1）化學(xué)式為C10H10的某烴，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)為：C10H10
O3
H2O
 CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，則此C10H10的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）有人嘗試合成C10H10的飽和烴，你估計(jì)若能成功的話，其結(jié)構(gòu)如何？試用線條表示分子中“碳架”的空間構(gòu)型（不必寫(xiě)出C、H符號(hào)）
 
．
催化劑的研究使得許多物質(zhì)出現(xiàn)新的化學(xué)反應(yīng)．例如：2分子烯烴A在苯中用一特殊催化劑處理時(shí)生成兩種新的烯烴B和C，2A
催化劑
B+C．填空或回答下列問(wèn)題：
①若A為RCH=CHR’，B為RCH=CHR，寫(xiě)出上述化學(xué)方程式：
 

②對(duì)上述反應(yīng)提出兩種反應(yīng)機(jī)理（豎線表示斷鍵位置），機(jī)理a是；則機(jī)理b是
③根據(jù)課本學(xué)過(guò)的知識(shí)回答：采用何種方法能證明反應(yīng)機(jī)理是a或b？答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題：

周期
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CO
3NaMgAlSiS
（1）上表中，可用來(lái)制作半導(dǎo)體材料的物質(zhì)的組成元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）S元素的最高正化合價(jià)是
 
．
（3）Na、Mg、Al三種元素的金屬性逐漸
 
（填“減弱”或“增強(qiáng)”）．
（4）某元素位于元素周期表中第3周期第ⅦA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
（選填編號(hào)）．
  a．  b． c．
（5）化學(xué)鍵的斷裂和形成都伴隨著能量變化，那么1mol H2O→2mol H+1mol O的變化過(guò)程要
 
（填“吸收”或“放出”）能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，仔細(xì)觀察如圖，判斷有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、HA酸是弱酸
B、當(dāng)?shù)味ㄟ^(guò)程中溶液pH=7時(shí)，c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C、在C點(diǎn)：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、在D點(diǎn)：c（A-）+c（HA）=2c（Na+）

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