【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)

請回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學(xué)式是________。

【答案】（或氧化鎂） MgC2O44H2O

【解析】

混合氣體A經(jīng)過濃硫酸得混合氣體B，B在標(biāo)況下體積為896mL，物質(zhì)的量為0.04mol，混合氣體B通入澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀為CaCO3，白色沉淀的質(zhì)量為2.00g，則物質(zhì)的量為0.02mol，所以n(CO2)=0.02mol，根據(jù)框圖可知含n(CO)=0.02mol，所以含C的物質(zhì)的量為0.04mol。由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀F為1.16g，可知白色沉淀F為Mg(OH)2,物質(zhì)的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質(zhì)量為M==40g/mol，所以D為MgO，所以n(MgO)=0.02mol,含O為0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒，m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的質(zhì)量為：2.96g-2.24g=0.72g,水的物質(zhì)的量為n(H2O)=0.04mol，含n(H)=0.08mol。

（1）由框圖加入足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀F為1.16g，可知白色沉淀F為 Mg(OH)2,物質(zhì)的量為n[Mg(OH)2]==0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固體D的摩爾質(zhì)量為M==40g/mol，所以D為MgO；答案：MgO。

（2）由框圖可知MgO與鹽酸反應(yīng)生成無色溶液E為MgCl2,無色溶液與足量的氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀F為Mg(OH)2，反應(yīng)的的離子方程式是：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2，答案：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2

（3）由上述分析可知X中含Mg、C、O、H的物質(zhì)量的比為：0.02mol：0.04mol：0.10mol:0.08mol=1：2：5：4，所以X的化學(xué)式是MgC2O44H2O；答案：MgC2O44H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.可以收集到氯氣L

B.NA可表示為：

C.反應(yīng)后溶液中的Cl―數(shù)目為：

D.反應(yīng)后溶液中的H＋數(shù)目為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K時(shí)，把0.1molN2O4氣體通入體積為lL的恒容密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說法正確的是(　　)

A.壓縮容器，顏色變淺

B.在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.04mol

C.以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L·s）

D.平衡時(shí)，如果再充入一定量N2O4，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥，幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制備氨氣并探究相關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中，盛有濃氨水的儀器名稱為_____，燒瓶內(nèi)藥品可選用______。裝置B的作用是______。

（2）連接好裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先_____（填I或Ⅱ）。

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)證明氨氣具有______性；氨跟氧氣的反應(yīng)也體現(xiàn)了這一性質(zhì)，反應(yīng)方程式為______。

（4）該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是_____（填裝置序號）。

（5）實(shí)驗(yàn)室還可用圖三所示裝置制備氨氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖四裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓膠頭滴管時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因（用方程式表示）是______。

（6）尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出氨氣，則尿素中C的化合價(jià)為價(jià)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有關(guān)該酸及鹽的說法正確的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A為強(qiáng)酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是______

A.H2SO4 B.HCl C.HNO3

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是___________________________

（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中 <0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2＋。根據(jù)上述信息回答①②：

①檢驗(yàn)Fe2＋是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)試劑是__________ A.KSCN B.K3Fe(CN)6

②若>1，調(diào)節(jié)到0.7～1的最理想試劑是_______（填序號）

a．NaOH溶液 b．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達(dá)95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol O2的體積是22.4 L

B.1.7 g NH3中含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1023

C.8 g S在足量O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.01×1023

D.0.5 mol·L1NaCl溶液中含有Cl的物質(zhì)的量為0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2，溶液中有的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A.4 mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D.mol L-1

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