用惰性電極電解水時，可加入少量電解質(zhì)以增強導(dǎo)電性．若要保持產(chǎn)物不變，可加入的物質(zhì)（　�。�
A、H2SO4或NaOH
B、H2SO4或HCl
C、Na2SO4或NaCl
D、KOH或CuSO4
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．
解答： 解：A．加入H2SO4或NaOH時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，故A選；
B．加入H2SO4時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，但加入HCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；
C．加入Na2SO4時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，但加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故C不選；
D．加入KOH時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，但加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故D不選；
故選A．
點評：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相似
B、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型
B、在共價化合物分子中一定存在σ鍵
C、全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D、共價鍵鍵長越短，鍵能一定越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2X（g）?Y（g）+Z（g）在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
實驗
序號
時間
濃度
溫度
0
10
20
30
40
50
60
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
3800℃C0.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
下列說法不正確的是（　�。�
A、C＞1.0
B、實驗2可能使用了催化劑
C、實驗3比實驗2先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、前10分鐘，實驗4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實驗1的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環(huán)境有很大影響
B、福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
C、在黑夜中，我們能看到一束汽車的燈光，是因為我們生活中的大氣是膠體體系
D、鋁制品在空氣中不易被腐蝕是因為鋁的性質(zhì)不活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是
（1）A膜是
 
離子交換膜．
（2）通電后，海水中陰離子往
 
電極處運動．
（3）通電后，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）通電后，b電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A均不能使溴水褪色和酸性高錳酸鉀溶液褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準狀況）．
（1）通過計算確定A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）A與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱的條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說法中正確的是（　�。�
A、超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K+和4個O2-
B、晶體中每個K+周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K+
C、晶體中與每個K+距離最近的K+有8個
D、晶體中，0價氧原子與-2價氧原子的數(shù)目比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）．某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng) I2（aq）+I- （aq）?I3- （aq）的△H＞0
B、若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＞K2
C、若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有υ正＜υ逆
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I2）大

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