【題目】與10mL0.4mol·L-1NH4NO3溶液中的NO3-濃度相同的是（ ）

A.10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液

B.10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液

C.40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液

D.20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

【答案】A

【解析】

10mL 0.4mol·L-1的NH4NO3溶液中的NO3-濃度為0.4 mol·L-1，據(jù)此解答。

A．10mL0.2mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，其NO3-濃度為：0.2 mol·L-1×2=0.4 mol·L-1，A符合題意；

B．10mL0.4mol·L-1的Ba(NO3)2溶液，其NO3-濃度為：0.4 mol·L-1×2=0.8 mol·L-1，B不符合題意；

C．40mL0.1mol·L-1的KNO3溶液，其NO3-濃度為：0.1 mol·L-1×1=0.1 mol·L-1，C不符合題意；

D．20mL0.2mol·L-1的Fe(NO3)3溶液，其NO3-濃度為：0.2 mol·L-1×3=0.6 mol·L-1，D不符合題意；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X3[Q(Y2Z4)3]是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。其中Q是使用最廣泛的金屬元素；Y、Z、X均為前20號(hào)元素且原子序數(shù)依次增大，X、Q同周期；Y、Z同周期，且兩種元素的原子序數(shù)之和比X小5；Z的最外層電子數(shù)與Y的原子序數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是

A.Q在自然界主要以游離態(tài)存在B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.前20號(hào)中簡(jiǎn)單離子半徑是最大的是XD.X與Z形成的二元化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中 n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是

t/min

0

2

4

6

n(Cl2)/10-3 mol

0

1.8

3.7

5.4

A.0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率

B.2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min)

C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，室內(nèi)甲醛含量不能超過(guò)0.08 mg/m3。銀一菲洛嗪法可用于測(cè)定空氣中甲醛含量，其原理為：①Ag2O將甲醛氧化為CO2；②產(chǎn)生的Ag與酸化的Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成FeSO4；③FeSO4與菲洛嗪（一種有機(jī)鈉鹽）形成有色配合物，一定波長(zhǎng)下其吸光度與Fe2+的質(zhì)量濃度成正比。下列關(guān)于a～c的判斷正確的是

a．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為HCHO+2Ag2O=CO2↑+ 4Ag↓+H2O

b．理論上吸收的HCHO與消耗的Fe3+的物質(zhì)的量比為1:4

c．取1 m3空氣，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)后共得到Fe2+ 1.12 mg，室內(nèi)甲醛含量達(dá)標(biāo)

A.a正確，b、c錯(cuò)誤B.a、b正確，c錯(cuò)誤

C.b、c正確，a錯(cuò)誤D.全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）

A.瓷器燒制前后顏色不同的現(xiàn)象稱為“窯變”，“窯變”屬于物理變化

B.從海水中制取食用的精鹽，需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C.“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)

D.在輪船外殼裝上鋅或錫等金屬塊可減慢鋼鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–

C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–

D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0

B.每生成 1 mol N2H4 轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

C.室溫下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大

D.N2H4、O2 和 KOH 溶液組成的燃料電池，負(fù)極反應(yīng)為 N2H4－4e－＝N2＋4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X

B.X、Z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物

C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D.用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；

（2） 由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；

（3） 由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___________，其中存在化學(xué)鍵的類型為___________。

（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質(zhì)E在與水反應(yīng)的離子方程式為___________。

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