Question

【題目】能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－570 kJ·mol－1；

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1；

③C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；

④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；

⑤CO2(g)＋2H2O(g)===2CH4(g)＋2O2(g) ΔH＝＋890 kJ·mol－1

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的___________________________________________。

（2）H2的燃燒熱為_______________________________________________________。

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。已知C(s)＋H2O(g)===H2(g)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；則a＝________；

Answer 1

【答案】⑤ 285kJ·mol－1 ＋131.5

【解析】

（1）吸熱反應(yīng)的△H>0，根據(jù)題中所給熱化學(xué)反應(yīng)方程式，屬于吸熱反應(yīng)的是⑤；

（2）按照燃燒熱的定義，H2的燃燒熱為kJ·mol－1=285kJ·mol－1；

（3）根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律，③－②得出：△H=△H3－△H2=(－110.5＋242)kJ·mol－1=＋131.5kJ·mol－1，a為＋131.5。