【題目】某溶液中可能含有、、、、、等離子.向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如右圖所示.下列有關(guān)判斷正確的是
A.m點(diǎn)處反應(yīng):
B.p點(diǎn):
C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色
D.原溶液中存在的主要離子:
【答案】D
【解析】
由圖可知,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有;后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后完全消失,則一定沒有,一定含有;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為的反應(yīng),則含有,由電荷守恒可知一定含有,
A.m點(diǎn)后沉淀的量逐漸增加,發(fā)生反應(yīng)為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;
B.p點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和硫酸鈉,氫氧根離子來(lái)自水的電離和一水合氨的電離,則,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析可知,無(wú)法確定是否含有,則取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色不一定為黃色,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D.開始加入1molNaOH時(shí),溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有,且其物質(zhì)的量為1mol;產(chǎn)生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物質(zhì)的量為3:1,所以溶液中有且其物質(zhì)的量為1mol;當(dāng)加入時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為,所以溶液中為1mol,則原溶液中,選項(xiàng)D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
A.漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B.該物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng),遇FeCl3溶液顯色
C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
D.該分子最多能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。
(1)在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是____雜化,CB3分子的空間構(gòu)型為____。
(2)C的氫化物極易溶于水的原因是____。
(3)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是:____(用元素符號(hào)表示);
(4)氧原子的價(jià)層電子的軌道表示式為____。
(5)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在一個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為____;
②若該化合物的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是____cm3(只要求列出計(jì)算式,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法。下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小。本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明_____________ 對(duì)反應(yīng)速率有影響,該因素對(duì)反應(yīng)速率的具體影響是其他條件相同時(shí),_____________反應(yīng)速率越快。
(2)我們選取實(shí)驗(yàn)_____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時(shí),反應(yīng)物間的_____________反應(yīng)速率越快。
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是 _____________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產(chǎn)生活相關(guān)的有機(jī)物:① HCHO(防腐劑)② CH3CH2CHO(化工原料)③CH3CH2CH2CH3(打火機(jī)燃料)④ (冷凍劑)⑤ (汽車防凍液)⑥ (殺菌劑)⑦(定香劑)⑧ (汽油添加劑)請(qǐng)回答:
(1)屬于醇的是____(填序號(hào),下同)。
(2)互為同系物的是_____。
(3)互為同分異構(gòu)體的是__。
(4)用系統(tǒng)命名法給④命名,其名稱為_____。
(5)寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式__。
(6)寫出⑧與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的化學(xué)方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 中陽(yáng)極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體
B. 中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C. 中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 羥基的電子式B. 醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—COH
C. 1-丁烯的鍵線式D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點(diǎn)是-25℃,沸點(diǎn)136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學(xué)式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學(xué)式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長(zhǎng)為______________cm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源,該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極,在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣,其負(fù)極反應(yīng)式為:_____________。
(2)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴(yán)重缺氧的環(huán)境中,仍然銹蝕嚴(yán)重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細(xì)菌,能提供正極反應(yīng)的催化劑,可將土壤中的還原為S2-,該反應(yīng)放出的能量供給細(xì)菌生長(zhǎng)、繁殖之需。①寫出該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:____________。
②文物出土前,鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學(xué)式)____________。
(3)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示):____________。
②以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:____________。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是____________。
(4)采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過(guò)程中通過(guò)導(dǎo)線的電量為____________C(已知NA=6.02×1023mol—1,1個(gè)電子所帶的電量為1.60×10-19C)。
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