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【題目】相對分子質量為86的烴,其同分異構體有(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

【答案】D
【解析】解:烷烴的通式為:CnH(2n+2) , 所以14n+2=86,解得n=6,烷烴分子式為C6H14 , C6H14屬于烷烴, 主鏈為6個碳原子有:CH3(CH24CH3;
主鏈為5個碳原子有:CH3CH2CH2CH(CH32;CH3CH2CH(CH3)CH2CH3;
主鏈為4個碳原子有:CH3CH2C(CH33;CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 ,
則C6H14的同分異構體共有5種,故選D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ba(OH)2NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示,試回答

(1)0a點之間的反應的離子方程式__________

(2)ab點之間的反應的離子方程式__________

(3)b點之后的反應的離子方程式______________

(4)c CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。

(5) 混合溶液中Ba(OH)2NaOH 的物質的量之比為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s) ΔH>0 的敘述正確的是

A. 加入少量W,逆反應速率增大,平衡向左移動

B. 增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小

C. 溫度、體積不變,充入He氣增大壓強,反應速率會加快

D. 升高溫度,混合氣體的平均相對分子質量減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液Y可能含有Na、Fe3、Ba2、NH4+、Cl、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子,溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成,某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出,忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3、SO42-

B. 溶液Y中一定含有Cl,且n(Cl)=0.01 mol

C. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2、NH4+

D. 溶液Y中可能存在Na,為確定其是否存在,可取溶液1通過焰色反應實驗驗證

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.離子化合物中一定不存在共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料,由于此飲料中含有Fe2+ ,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會被氧化而由綠色變成棕黃色,若榨汁時加入某物質W,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明物質W具有

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

1S2O82-的結構式為,其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下,S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色,氧化產物是___________(填離子符號)。

2某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣,提高了煙氣處理效率,處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中,當氨吸收液的pH=6時,n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知:25℃時,Ka1(H2SO3)=1.5×10-2,K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應:第1步,K2S2O8NO氧化成HNO2,第2步,K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2,第2步反應的化學方程式為______________________________________

一定條件下,NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時,若NO初始濃度為450mg·m-3,t min達到最大去除率,NO去除的平均反應速率:

v(NO) =____mol·L-1·min-1(列代數式)

3過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得,電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時,鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下,電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-,陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________,陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產品中加入硫酸鉀,使其轉化為過二硫酸鉀粗產品,提純粗產品的方法_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式:

步驟1:準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質量為4.37g;

步驟2:將步驟1所得固體溶于水,經測定含Fe3+0.0l00mol;

步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3. 00mol-L'1H2SO4,溶液和適量蒸餾水,用0.500molL-1KMnO4溶液滴定,當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請回答下列問題:

(1)綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置,易與空氣中的氧氣反應,該反應中 FeSO4表現(xiàn)的性質為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

(2)用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

(3)步驟2發(fā)生的離子反應如下將該離子方程式配平_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計算確定化合物Ax、y的值(請寫出計算過程)。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑,N2為氧化產物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NOO2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CONON2

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