Question

（2009?江門一模）下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺）

B．在0.1 mol?L^-NH₄Cl溶液中，c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH2COO-)+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₂COOH）

D．0．lmol/L醋酸鋇溶液中，c（Bα²⁺）＞c(CH2COO-)＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、任何溶液中存在電荷守恒；
B、根據(jù)溶液中的質子守恒來回答；
C、CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等體積混合后，根據(jù)溶液中的守恒關系來回答；
D、根據(jù)醋酸鋇溶液中的電離和水解平衡知識來回答．

解答：解：A、在混合后的溶液中，存在的離子遵循電荷守恒，即c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH⁺）+c（A⁺），故A正確；
B、在氯化銨溶液中，存在質子守恒c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C、溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），混合溶液中還存在c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），但是c（CH₃COOH）≠c（Na⁺），故C錯誤；
D、醋酸鋇溶液中，根據(jù)電離情況可知：c（CH₃COO^-）＞c（Bα²⁺），溶液中醋酸根離子水解顯堿性，
所以c（OH^-）＞c（H⁺），即c（CH₃COO^-）＞c（Bα²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查學生溶液中的守恒關系以及離子濃度大小比較知識，綜合性較強，難度大．