Question

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用圖示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱：___________________。

(2)打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現(xiàn)象是________；原因是________。

(3)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，X是________（填化學式），D中發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 有白色沉淀生成 生成CO2氣體中混有HCl氣體 NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓

【解析】

鹽酸與CaCO3發(fā)生復分解反應產生CO2氣體，鹽酸具有揮發(fā)性，可通過將氣體通入到硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀檢驗氣體中HCl的存在；要證明碳酸的酸性比硅酸強，在將CO2氣體通入硅酸鈉溶液前，應該先用飽和NaHCO3溶液除去HCl雜質，然后再進行檢驗，若產生白色沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)圖示可知儀器a的名稱是分液漏斗；

(2)打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，旋開儀器a的活塞滴加鹽酸。一段時間后，A中現(xiàn)象是產生白色沉淀，這是由于鹽酸具有揮發(fā)性，在制取得到的CO2氣體中含有雜質HCl氣體，發(fā)生反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，得到白色AgCl沉淀；

(3)關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，在C中雜質HCl與NaHCO3發(fā)生反應：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，這樣既除去了雜質l，同時也反應產生了CO2氣體，然后在裝置D中發(fā)生反應：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓，因此看到裝置D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，證明酸性：H2CO3＞H2SiO3，從而說明了元素非金屬性：碳比硅強。