【題目】分別取1 molA、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，使它們充分燃燒，都生成44.8LCO2(標(biāo)況)，D和E是碳、氫、氧的化合物，兩都互為同分異構(gòu)體，E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F。試推斷有機(jī)化合物A、B、C、D、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A．___、B．____、C．___、D．___、E．___、F．___

【答案】CH3CHO CH3COOH CHCH CH3-O-CH3 CH3CH2OH CH2=CHCl

【解析】

根據(jù)碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、羧基、羥基等官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。

標(biāo)況下，44.8LCO2即2mol，故A．B．C．D．E、F六種有機(jī)物分子中含,2個(gè)C原子，由于E被氧化成A，A繼續(xù)氧化成B，則E含有-OH、A含有-CHO、B含有-COOH，E是碳、氫、氧的化合物，則E為乙醇、A為乙醛、B為乙酸，D和E兩者互為同分異構(gòu)體，D為二甲醚，C和F都發(fā)生聚合反應(yīng)，C和氯化氫加成生成F，則C與F都含有不飽和鍵，故C為乙炔，F為氯乙烯，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A為CH3CHO、B為CH3COOH、C為CH≡CH、D為CH3OCH3、E為CH3CH2OH、F為CH2=CHCl；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚，裝置示意圖（夾持和加熱裝置已略去）、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下：

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度／（g·mL－1）

沸點(diǎn)／℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.816

78

互溶

乙醚

74

0.713

34.6

不溶

已知：①相同條件下，乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。

②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器B的名稱為________。

（2）由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，儀器B的末端應(yīng)浸入反應(yīng)液中，原因是________________。

（4）儀器D中盛有冰水混合物，其作用為________________。

（5）操作1的名稱為________，操作2的名稱為________。

（6）若省略步驟Ⅱ會(huì)導(dǎo)致的后果是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)甲裝置改進(jìn)后的裝置：

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________；②________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將NaOH，MgCl2，AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水， 產(chǎn)生1.16g白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸， 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)回答:

①A點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）；

②寫出加入鹽酸體積由10.0mL到30.0mL發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；

③原混合物中MgCl2質(zhì)量是_________， AlCl3物質(zhì)的量是________， NaOH質(zhì)量是______。

④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為___________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )

A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH>0

C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. C6H14所有的同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳的只有2種

B. CH3CO18OCH2CH3在酸性條件下水解能得到CH3CH218OH

C. 的名稱是2-甲基-2-乙基丙烷

D. 與是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出下列化合物的電子式：

①CO2:_______________；②Na2O2:______________；③N2:________________；

（2）有下列物質(zhì)：①金屬銅 ②NaOH ③I2 ④MgCl2 ⑤Na2O2 ⑥氬氣

回答下列問(wèn)題：

①不存在化學(xué)鍵的是:______________________________________。

②只存在非極性鍵的是:_____________________________________。

③只存在離子鍵的是:_______________________________________。

④ 既存在離子鍵又存在極性鍵的是:___________________________。

⑤ 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是:___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量一定大于生成物成鍵放出的能量

C. 使用催化劑無(wú)法改變?cè)摲磻?yīng)的ΔH

D. nmol C和n mol H2O反應(yīng)生成nmol CO和nmol H2吸收的熱量一定為131.3nkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有以下反應(yīng)方程式：

①SO3 + H2O＝H2SO4； ②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑；

③2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑； ④SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O；

Ⅰ．按要求將上述化學(xué)方程式字母填入相應(yīng)空格內(nèi)：

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_________（填序號(hào)，下同）；H2O做氧化劑的是_________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______。

Ⅱ．已知方程式F：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6 L的氯氣放出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。

(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。

Ⅲ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和FeCl2溶液混合后生成Cr3+，請(qǐng)寫出離子方程式 __________________________________________________________________。

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