【題目】下列電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是( )
A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1
B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多
C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<②<①
D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當(dāng)pH=2時(shí)R3+開始沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)③中有水生成,反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生,A是—種極易溶于水的氣體,A和D相遇有白煙生成。
(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
(2)反應(yīng)①中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“堿”或“中’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫:
①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;
②c(H+)=c(OH-)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則
①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;
②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:
(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號)。
A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚
(3)與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。
(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))__________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氟化鋇可用于制造電機(jī)電劇、光學(xué)玻璃、光導(dǎo)纖維、激光發(fā)生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3, 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質(zhì))為原料制備氟化鋇的流程如下:
已知:常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學(xué)式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經(jīng)__________、冷卻結(jié)晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下,用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應(yīng),可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7,當(dāng)鋇離子完全沉淀時(shí)(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1),溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字,已知=1.36)
(6)已知:Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質(zhì)的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中,當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí),溶液中=___________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的相關(guān)問題:
I.圖一中A為教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置,甲同學(xué)認(rèn)為圖一中B裝置比A要好,則冷卻水應(yīng)從______口進(jìn)入;乙同學(xué)認(rèn)為圖一中C裝置效果更好,理由是_______。
Ⅱ.“摩爾鹽”[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑。已知:摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解。某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物。
(1)[提出猜想]小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:
A.Fe2O3、SO2、NH3、H2O B.FeO、SO3、NH3、H2O
C.FeO、SO2、NH3、H2O D.Fe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O
根據(jù)所學(xué)知識,可確定_________不成立(填序號)
(2)[藥品驗(yàn)純]甲同學(xué)提出可以用濕潤的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和_________溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子;取一定量的“摩爾鹽”配成溶液,取少量溶液置于試管中,向其中滴加_______(填試劑名稱和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)。
(3)[實(shí)驗(yàn)探究]為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中,加熱至分解完全后打開K,再通入N2,目的是________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色,B、C中均產(chǎn)生白色沉淀.C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解,再滴入KMnO4稀溶液,不褪色證明產(chǎn)物不含______。
(4)[實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思]通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思,上述猜想中一定正確的是______。(填序號)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”(NaClO含量為8~10%,另含少量NaCl)置于空氣中會逐漸變質(zhì),同學(xué)們對其成分(水除外)作如下探究:
⑴查閱資料
①“84消毒液”有漂白性和堿性,呈堿性的原因是 ______ (用離子方程式解釋)。
電離方程 | H2CO3 H++HCO3- | HCO3- H+ + CO32- | HClO H+ + ClO- |
電離常數(shù) | K1 =4.4×10-7 | K2 =4.7×10-11 | K =3×10-8 |
②化學(xué)上用電離常數(shù)衡量弱電解質(zhì)的電離能力。
③常溫下,Ca(ClO)2溶解度為21g;Cl2在飽和食鹽水中的溶解度小。
⑵提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)是否變質(zhì)和變質(zhì)情況作出如下假設(shè):
假設(shè)一:只含NaCl、NaClO。
假設(shè)二:肯定含NaCl,可能含NaClO、NaHCO3、Na2CO3中至少一種,推測含NaHCO3的依據(jù)是 ______ (用方程式解釋)。
假設(shè)三:只含NaCl。
⑶實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證可選用藥品:AgNO3溶液、稀硝酸、澄清石灰水、酚酞、CaCl2溶液
①甲同學(xué)取適量“84消毒液”樣品于一支試管中,滴加澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀,判定樣品含Na2CO3。
乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不準(zhǔn)確,不能僅憑白色沉淀就確定含Na2CO3因?yàn)?/span> ______(用離子方程式解釋),為此乙同學(xué)在甲的基礎(chǔ)上繼續(xù)實(shí)驗(yàn):另取少量樣品,滴加CaCl2溶液,無白色沉淀。
②請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)三不成立______。
③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該樣品中一定含有______(填化學(xué)式)。
⑷定量檢測
依據(jù)原理:2HCl(濃) + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O,設(shè)計(jì)測定NaClO含量的實(shí)驗(yàn)如下:
取10g“84消毒液”樣品,加足量Ca(OH)2至沉淀完全,過濾并洗滌沉淀,將濾液和洗滌液合并混勻后加入下圖裝置A中(加熱裝置已略去),然后加入濃鹽酸,當(dāng)不再有氣體生成時(shí),B中得到224 mL液體(折合到標(biāo)準(zhǔn)狀況),a儀器的名稱是______,實(shí)驗(yàn)測得原樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.時(shí),則該溫度下飽和溶液中含有個(gè)
B.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.溶于水,溶液中、、的總數(shù)為
D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:+CH3CHO+HBr +H2O(鹵烷基化反應(yīng));
++NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下:
I IIIIIIV(C15H14O2)
其中:Ⅱ是羧酸。請回答下列問題:
(1)②的反應(yīng)類型是________。
(2)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色;
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
c.核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰,峰面積之比為為 1:2:1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol,化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱,合成一種香精原料,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是
A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
C. CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán)D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮
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