【題目】氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)),反應(yīng)方程式如下:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水的作用是( 。
A.既不是氧化劑也不是還原劑
B.是氧化劑
C.是還原劑
D.既是氧化劑又是還原劑

【答案】B
【解析】該反應(yīng)中,CaH2中H的化合價(jià)為﹣1,H2O中H的化合價(jià)為+1,H2中H的化合價(jià)為0,所以氫化鈣失電子作還原劑,水得電子作氧化劑。
所以答案是:B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸密度為1.84 g·cm-3,F(xiàn)要配制0.5mol/L的稀硫酸450 mL,試回答下列問題:

1該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。配制稀硫酸時(shí),應(yīng)選用規(guī)格為______mL的容量瓶,經(jīng)計(jì)算需要__________mL濃硫酸。

2在量取濃硫酸后,進(jìn)行了下列操作,其正確順序是________________填序號(hào))。

a. 待稀釋硫酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

b. 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹液面與刻度標(biāo)線相切。

c. 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

d. 將濃硫酸慢慢注入盛蒸餾水的燒杯中,邊倒邊用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

e. 將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

3下列操作會(huì)導(dǎo)致所配硫酸濃度偏低的是______。

A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

B.用量筒量取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù)

C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

D.定容搖勻后有少量溶液外流

E. 定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗稱滌綸樹脂,是一種重要的有機(jī)高分子材料。其結(jié)構(gòu)為。利用有機(jī)物A合成PET的路線如下圖所示:

已知:;。

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)A的名稱是_______,C所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)1,3-丁二烯可制備順式聚1,3-丁二烯,寫出順式聚l,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______

(3)A→D、B→C的反應(yīng)類型分別為_______ 、_______。

(4)寫出C+F→PET的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(5)GF的同系物,其相對(duì)分子質(zhì)量比F28,G的核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為3:1:1,則符合該條件的G的同分異構(gòu)體共有_____種。

(6)參照上述合成路線,以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備丁苯橡膠()的合成路線_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻.可作為冷卻氣體的是( 。
①空氣 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2
A.①②
B.②③
C.③④
D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液,當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH=7.已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時(shí)溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確是(

A.Ka= B.V=

C.Ka= D.Ka=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解精煉銅的說法中不正確的是

A. 電解質(zhì)溶液中要含有Cu2+

B. 粗銅作陽極,精銅作陰極

C. 電解時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 粗銅中所含Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)電解后以單質(zhì)形式沉枳于陽極泥中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mL Fe2(SO4)3CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法不正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+Fe3+

B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L1

D. 原溶液中Fe2(SO4)3CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中,描述合理的是

A. 用托盤天平稱量25.20g NaCl

B. pH試紙測(cè)得NaClO溶液的pH約為11

C. 25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液

D. CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得到硫酸銅晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2。現(xiàn)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:

(1)在安裝E、F裝置前,先要通入一段時(shí)間的氧氣,其理由是_________。

(2)上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號(hào),下同),操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

(3)D裝置的作用是_______________

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

(5)讀取N的體積時(shí),應(yīng)注意:①__________;②____________

(6)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號(hào))。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積 D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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