【題目】將一定質(zhì)量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到6.72L 混合氣體，將混合氣體用電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則Na與Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A. l : 2 B. 1 : 1 C. 2 : 1 D. 3 : 1

【答案】C

【解析】鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉與氫氣的關(guān)系式為：2Na~H2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為：2Na2O2~O2，2H2+O22H2O 氫氣和氧氣的關(guān)系式為：2H2~O2，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na-2H2-O2-2Na2O2，所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4∶2=2∶1，故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率

A.縮小體積，使壓強(qiáng)增大B.體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，下列判斷正確的是(　　)

甲

乙

丙

丁

戊

A. 原子半徑：甲＞乙

B. 原子核外電子層數(shù)：乙＜丁

C. 原子最外層電子數(shù)：丙＞丁＞戊

D. 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：丙＜戊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí)，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動(dòng)

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進(jìn)行聯(lián)合處理并制備MnSO4的流程如下：

已知：25℃時(shí)，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表所示。

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Ksp

1.0×10-33

4.0×10-38

2.0×10-20

4.0×10-14

請(qǐng)回答：

(1)沉淀1的化學(xué)式為__________________。

(2)(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時(shí)，加入(NH4)2S的作用為___________________。

(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。

據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、____________、洗滌、干燥。

(5)工業(yè)上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應(yīng)式為________________。

(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。

①300℃時(shí)，所得固體的化學(xué)式為______________________。

②1150℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是

D．金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

以A(C8H18O)為主要原料，合成高分子化合物M、N的一種路線如下：

已知：①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)

②(R表示烴基或氫原子)

③(R和R′表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(2)B的化學(xué)名稱為_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)C分子中最多有______________個(gè)原子在同一平面上。

(4)B→N的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F→M的化學(xué)方程式為________________。

(6)W是F的同系物，比F少一個(gè)碳原子。同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連接兩個(gè)取代基； ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

W的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是________(填選項(xiàng)字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D．W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2.4g Mg與100mL稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)．

求：（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

（2）反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度．

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