一定溫度時(shí)于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍。再達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是
A．平衡向正向移動(dòng)                  B．新平衡時(shí)，v正(A)=v逆(C)
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高          D．m＋n＞p
D
將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍的瞬間，A的濃度是原來的0.5倍，但達(dá)平衡時(shí)A的濃度是原來的0.8倍，說明降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，D正確，AC不正確。根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，選項(xiàng)B不正確，所以正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)  zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是
A、x+y < z                      B、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C的體積分?jǐn)?shù)下降                D、B的濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（l）C（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                          （   ）
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．C的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在4L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，在一定條件下反應(yīng)，3分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減少了12%，則
（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量之比為                    。
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為                        。
（3）3分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的二個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2 （g）+3H2（g）2NH3（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
6
0
放出熱量bkJ 
下列敘述正確的是（   ）
A．放出熱量關(guān)系：b＞2a                 B．放出熱量關(guān)系：b =2a
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞②      D．N2的轉(zhuǎn)化率：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)??pC(g)＋qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是(　　)
A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋q
B．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋q
D．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2  N2O4達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)
A．反應(yīng)停止了B．容器內(nèi)氣體顏色不變
C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3amol。此時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N2，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N2的體積分?jǐn)?shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時(shí)，向乙中通入6mol N2和8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH3的物質(zhì)的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

改變反應(yīng)容器體積使壓強(qiáng)變化，但不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是
A．Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)
C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)

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