精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的反應，則符合常溫下能實現圖示轉化關系的是（　�。�
選項WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵；
B．Na燃燒生成Na2O2；
C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮；
D．Al與HCl反應生成X，Al與NaOH反應生成Y，Al與硫酸反應生成Z，Z與氯化鋇反應生成X，X與NaOH反應生成Y，Y與硫酸反應生成Z．

解答 解：A．鐵在氯氣中燃燒只生成氯化鐵，則常溫下不能發(fā)生圖中轉化，故A不選；
B．Na燃燒生成Na2O2，Na在常溫下反應生成Na2O，則常溫下不能發(fā)生圖中轉化，故B不選；
C．氨催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，則常溫下不能發(fā)生圖中轉化，故C不選；
D．Al與HCl反應生成X，Al與NaOH反應生成Y，Al與硫酸反應生成Z，Z與氯化鋇反應生成X，X與NaOH反應生成Y，Y與硫酸反應生成Z，反應均可在常溫下進行，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及相互轉化，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握發(fā)生的化學反應及反應條件為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下反應A2（g）+B2（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內生成n mol AB的同時生成n mol的B2
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．2v（A2）正=v（AB）逆
D．A2、B2、AB的反應速率之比為1：1：2的狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大．它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數之和與W的相等，X與W所在族序數之和等于10．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：W＞Z＞Y＞X
B．X、Y、W都能與氧元素形成兩種氧化物
C．W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的弱
D．W分別與X、Y形成的化合物中化學鍵類型相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體，若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中之一為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達不正確的是（　�。�
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）鍵線式     表示的分子式C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）      中含氧的官能團的名稱為羥基，酯基．

（3）戊烷（C5H12）的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式．C（CH3）4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒，另一處錯誤是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇0.55mol•L-1的溶液進行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏�。唬ㄌ睢捌�、偏小、無影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱相等（填“相等、不相等”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．減少部分NH4HS固體B．壓強溫度不變充入少量Ar
C．容積、溫度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．當化學反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）處于化學平衡狀態(tài)時，向其中加入一種37Cl含量較多的氯氣，平衡發(fā)生移動，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質量分數比原平衡狀態(tài)時是否會增加？理由是向其中加入37Cl2后，可逆反應逆向移動，最后達到新的平衡，反應過程中分子中化學鍵斷裂，生成原子，原子之間重新組合形成新的化學鍵，生成新的物質．所以新的平衡時PCl5、PCl3、Cl2三種物質中都存在37Cl原子，在建立平衡以后，PCl3（g）中所含37Cl的質量分數比原平衡狀態(tài)時會增加．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案