【題目】常溫下，向 b 的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應后溶液中cc，下列說法不正確的是

A.b

B.混合后溶液呈中性

C.向溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

D.的電離常數(shù)

【答案】C

【解析】

常溫下，向10mLb的溶液中滴加等體積的的NaOH溶液，充分反應后溶液中，依據(jù)溶液中電荷守恒c(H+)+ c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，則c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，若恰好完全反應，生成醋酸鈉溶液呈堿性，分析可知醋酸略微過量，

A．根據(jù)分析，恰好反應生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性，醋酸過量，，故A正確；

B．充分反應后溶液中，依據(jù)溶液中電荷守恒，分析可知，溶液呈中性，故B正確；

C．溶液中，水的電離被抑制，隨NaOH溶液滴加反應進行，水的抑制程度減弱，水電離程度增大，至溶液為中性，水的電離程度最大，故C錯誤；

D．根據(jù)分析，溶液呈中性， ，溶液等體積混合，離子濃度減小為原來的一半，=0.005mol/L，電離平衡常數(shù)，故D正確。

答案選 C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質中，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是__，屬于非電解質的是__。（填序號）

①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇

（2）一定條件下，醋酸溶液存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0

①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。

a．加入少量0.10mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

②已知在25℃時，醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：醋酸：K＝1.75×10－5，亞硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，則25℃時，相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③25℃時，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，則該溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）達到化學平衡的標志是（　�。�

A.NH3的生成速率與NH3的分解速率相等

B.單位時間內生成a mol N2同時生成3a mol H2

C.單位時間內生成a mol N2同時消耗a mol H2

D.單位時間內有1 mol N≡N鍵斷裂同時有3 mol H—H鍵斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種酸HX、HY分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液反應,所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. Ka(HY)的數(shù)量級約為10-3

B. a點c(X-)>b點c(Y-)

C. HX發(fā)生反應的離子方程式為HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7時,兩種反應后的溶液中c(Y-)>c(X-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 H2S與CO2高溫下發(fā)生反應：H2S（g）＋CO2（g）COS（g）＋H2O（g）。在610 K時，將0.40 mol H2S與0.10 mol CO2充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K＝____________ 。

（2）向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是____（填標號）。

A H2S　　 　B COS　　　 C CO2　　 D N2

（3）CO2的平衡轉化率α1＝_____%，反應平衡常數(shù)K＝__________。（保留兩位有效數(shù)字）

（4）在600 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，CO2的轉化率α2________α1，該反應的ΔH______0（填“>”“<”或“＝”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6，FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。根據(jù)以上流程圖，下列說法不正確的是

A.操作I所得濾液中不含有Fe3＋

B.操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH＝2的主要目的是抑制Fe2＋的水解

C.操作Ⅱ中，通入H2S至飽和的目的是使Sn2＋轉化為SnS沉淀并防止Fe2＋被氧化。

D.操作Ⅳ中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是_________。

（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②_____________________。

（3）FeSO4·7H2O是某些補血劑的主要成分，將1.5 g某補血劑預處理，配成100mL溶液。實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測定該補血劑（1.5 g）中鐵元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10—2 mol·L—1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉移至容量瓶中的操作方法是__________________________；

②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。

a． 稀硝酸 b.稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

KMnO4溶液應盛裝在__________滴定管中。滴定到終點時的現(xiàn)象為____________。

③滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下。

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

V（樣品）/mL

20.00

20.00

20.00

V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）

0.00

0.20

0.00

V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）

15.85

15.22

14.98

該補血劑中鐵元素的質量分數(shù)為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。5min末達到平衡，有關數(shù)據(jù)如表。

下列判斷不正確的是（ ）

A.若升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，則正反應為吸熱

B.反應5min內，v(PCl3)=0.08molL-1min-1

C.當容器中Cl2為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2molL-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液是中學化學中的非常重要的知識點，請根據(jù)要求填空。

（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后變紅，則HSO3-的電離程度___其水解程度（填“>”或“＝”或“<”）。該物質能___（填“促進”或“抑制”）水的電離。

（2）酸堿中和滴定時，不宜用___（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙” ）用作指示劑。用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是___（填字母）。

A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

（3）醋酸（CH3COOH）是一種弱電解質，25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka＝___。

①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___。若物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，則混合后溶液呈___。

（4）現(xiàn)有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據(jù)要求答題。

①若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為___（用abc表示，下同）。

②若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為___。

③若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為___。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案