Question

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是                                             （  ）
   
A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 04 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a＝2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．200℃時向容器中再充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

Answer 1

D

解析試題分析：A、由圖Ⅰ可知，200℃時5min達(dá)到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，濃度為0.2mol÷2L＝0.1mol/L，故v（B）＝0.1mol/L÷5min＝0.02mol?L^-1?min^-1，故A不正確；B、由圖Ⅱ可知，n（A）：n（B）一定時，溫度越高平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質(zhì)的量變化量為0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質(zhì)的量之比剛好等于化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)就最大，A、B的起始物質(zhì)的量之比=0.4mol：0.2mol=2，故B錯誤；C、恒溫恒容條件下，通入氦氣反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，故v_（正）=v_（逆），故C錯誤；D、由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故x：y；z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為 =0.5，200℃時，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，A的增大，故達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；故選D。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計算等