【題目】已知NaBiO3為淺黃色或褐色沉淀。NaBiO3與硝酸酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng):5NaBiO32Mn214H2MnO5Bi35Na7H2O。下列推斷正確的是

A.上述反應(yīng)中的MnSO4溶液也可以用鹽酸或硫酸酸化

B.可用BiO檢驗(yàn)Na+的存在

C.由上述反應(yīng)可知氧化性:NaBiO3HNO3KMnO4

D.NaBiO3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:NaBiO3+2Cl+6H=Bi3++Na++3H2O+Cl2

【答案】BD

【解析】

A.鹽酸中的Cl-具有還原性,用鹽酸酸化時(shí)Cl-會(huì)被NaBiO3氧化生成Cl2,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

BBiO能與Na+結(jié)合生成NaBiO3的淺黃色或褐色沉淀,因此可用BiO檢驗(yàn)Na+的存在,B選項(xiàng)正確;

C.根據(jù)上述反應(yīng)可知,NaBiO3作氧化劑,KMnO4為氧化產(chǎn)物,因此氧化性NaBiO3KMnO4,但是根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物來(lái)看,硝酸未參與氧化還原反應(yīng),所以不能確定硝酸的氧化性強(qiáng)弱,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;

DNaBiO3與濃鹽酸反應(yīng),Cl-NaBiO3氧化生成Cl2,反應(yīng)的離子方程式為NaBiO3+2Cl+6H=Bi3++Na++3H2O+Cl2D選項(xiàng)正確;

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中,投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)O2(g) ΔH0,其中SO3的變化如下圖所示:

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡計(jì)算出結(jié)果________________。

2)用O2表示08min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=__________________。

3)升高溫度,該反應(yīng)的K值將______;容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將______。(填增大”“減小不變

4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

Av(SO3)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Cv(SO2)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

5)在第12min時(shí),容器壓縮到1L,則SO3的變化曲線為_______

Aa Bb Cc Dd

6)若保持容積不變?cè)诘?/span>12min時(shí),加入SO3(g),則平衡向_______反應(yīng)方向移動(dòng)(填)。SO3的體積分?jǐn)?shù)_______(填增大減小)。

7)將相同物質(zhì)的量的SO3充入下面的兩個(gè)容器中,已知甲容器有活塞可以上下移動(dòng),乙容器體積固定,在相同的溫度、壓強(qiáng)下開(kāi)始發(fā)生反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中維持體系溫度不變。

①反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間甲________乙(填大于”“等于小于);達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率甲__________乙(大于”“等于小于)。

②若平衡后,向甲、乙中分別充入惰性氣體,__________(填)容器的平衡將向__________(填)反應(yīng)方向移動(dòng)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克,加入到150毫升的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),得到氫氣2.24(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求:

1)混合物中鐵的質(zhì)量?___

2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度?___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)ab、c三種元素的原子半徑由大到小的順序是___(填元素符號(hào));b、f、h三種元素對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(填化學(xué)式)。

2c、d、e三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___(填水化物的化學(xué)式)。

3)利用如圖裝置可比較a、eh的非金屬性強(qiáng)弱,則裝置中試劑XZ分別為___(填化學(xué)式)。

4)元素i的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___;寫(xiě)出元素i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液與元素d的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式___

5)推測(cè)原子序數(shù)為34的元素在周期表中的位置___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng),研究外界條件反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)了如下探究實(shí)驗(yàn)方案:

實(shí)驗(yàn)

草酸溶液

(0.5mol/L)

高錳酸鉀

(0.5mol/L)

稀硫酸

(0.5mol/L)

硫酸錳

(0.5mol/L)

溫度

蒸餾水

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25

1.0 mL

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

1.0 mL

25

0

8.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

25

Vx

10.0 mL

2.0 mL

3.0 mL

0

35

1.0 mL

回答下列問(wèn)題:

1)本方案中用于設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是____,實(shí)驗(yàn)中預(yù)計(jì)通過(guò)觀察什么現(xiàn)象或測(cè)定什么數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行判斷:_____

2)該實(shí)驗(yàn)的目的是____。

3)實(shí)驗(yàn)③中的Vx=____;實(shí)驗(yàn)①和④測(cè)得反應(yīng)速率分別為v1、v4,則v1____v4(填:”““=”)

4)實(shí)驗(yàn)①中,c(Mn2+)t關(guān)系如圖所示。AB段斜率明顯大于OA段斜率,除反應(yīng)可能放熱外,猜想還可能是_____,利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III,驗(yàn)證猜想。

提供的試劑:0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1 mol/L草酸溶液,3mol/L硫酸,MnSO4溶液,MnSO4固體,蒸餾水

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作:向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液,再加入103mol/L硫酸,然后加入少量的____,最后加入1mL 0.1 mol/L草酸溶液。

②若猜想成立,應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向1L0.01 molL1H2B溶液中滴加鹽酸或NaOH溶液,溶液中 c(H2B)、c(HB)、c(B2)c(OH)、c(H+) 的對(duì)數(shù)值(lgc)pH的關(guān)系如圖所示(溫度保持不變),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線c表示lgc(HB)pH的關(guān)系

B.pH增加,c(H2B)c(OH)增大

C.0.01 molL1Na2B溶液,Kh1(B2)的數(shù)量級(jí)為109

D.M點(diǎn)溶液中n(Na+)n(H+)―n(B2)0.01mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

①向50mL小燒杯中加入20mL飽和FeCl3溶液并加熱煮沸,制備氫氧化鐵膠體

②家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞,此時(shí)可用固體管道疏通劑疏通,其主要成分為鋁和氫氧化鈉

③打印機(jī)(或復(fù)印機(jī))使用的墨粉中的鐵的氧化物是氧化鐵

綠色化學(xué)就是在生產(chǎn)結(jié)束后及時(shí)治理污染

⑤食品中適量添加二氧化硫可以達(dá)到去色、殺菌、抗氧化的作用

⑥對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH<0,若將反應(yīng)體系降溫至室溫,反應(yīng)正向移動(dòng),可以從溫度分析對(duì)該平衡的影響

A.②⑤⑥B.①③⑥C.②⑤D.③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鈦因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。

(1)基態(tài) Ti 原子核外電子排布的最高能級(jí)符號(hào)是____。與鈦同周期的元素中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有__________種。

(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因是_____

(3)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M 其結(jié)構(gòu)如圖所示:

①組成該物的質(zhì)元素中,電負(fù)性最大的是___________(填元素符號(hào))

M中不含_________(填標(biāo)號(hào))

a.π b.σ c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵

(4)TiO2能溶于濃硫酸并析出一種離子晶體,已知其中陽(yáng)離子是以鏈狀聚合物形式存在的鈦酰陽(yáng)離子,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式是______ 寫(xiě)出一種與陰離子互為等電子體的分子______

(5)鈦單質(zhì)的晶胞如圖所示,該晶胞為______堆積(填堆積方式),鈦原子的配位數(shù)是_______,巳知晶胞參數(shù):a=0.295nm,c=0.469nm。則該鈦晶體的密度為___________g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積,請(qǐng)回答以下問(wèn)題。該小組設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下:

①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液,需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______;

②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中;

③準(zhǔn)確稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條,并系于銅絲末端,為使HCl全部參加反應(yīng),a的數(shù)值至少為______;

④往廣口瓶中裝入足量水,按上圖連接好裝置,檢查裝置的氣密性;

⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫,忽略導(dǎo)管中的水,讀出量筒中水的體積為VmL

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)步驟①中,配制100mL 1.0mol/L的鹽酸溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使配制濃度偏低_____(填寫(xiě)字母)

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí),俯視量筒的刻度

B. 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

C. 未洗滌燒杯和玻璃棒

D.定容完成后,將容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

(2)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)操作步驟中的空格:步驟①__________ 步驟③__________

(3)實(shí)驗(yàn)步驟⑤中應(yīng)選用________的量筒(填字母).

A.100mL     B.200mL     C.500mL

(4)讀數(shù)時(shí)需要注意(至少寫(xiě)兩點(diǎn))____________

(5)忽略水蒸氣影響,在該條件下測(cè)得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)

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